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某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是(　　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小

D．實驗方案Ⅱ更便于實施


答案　B

解析　銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應時，均只有Al參加反應，因此A正確；若A、B均選用稀HNO3，則兩種金屬均可反應，方案Ⅱ中無固體剩余，B錯誤；當B選用濃HNO3時，鋁鈍化生成氧化膜，所測鋁的質量偏大，則銅的質量分數偏小，C正確；方案Ⅰ需收集氣體，并需要將其轉化為標準狀況，不如方案Ⅱ稱固體質量方便，D正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同的電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

(1)X的化學名稱為_________________________________________________________。

(2)B單質的結構式為______________________________________________________；

E的氣態(tài)氫化物的結構式為__________________________________________；

C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質屬于________________________________________________________________________

(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫化學式)。

(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最____的元素。

(5)F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：

①溫度計�、谌萘科俊、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶�、蘖客病、卟ＡО�

(1)在儀器上具體標明使用溫度的是(不考慮溫度計)______(填寫編號，下同)；可作反應容器并可加熱的是______(填寫編號)。

(2)需要用到溫度計的實驗是________。

①用乙醇170 ℃脫水制乙烯　②石油分餾

③濃硫酸稀釋�、軠y定硝酸鉀的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三種：①攪拌　②引流�、壅喝∪芤�。不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：

A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是________。

B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是________，產物中的單質B是________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為__________，c(Fe2＋)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是(　　)

A．金不溶于任何溶液

B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物

C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點

D.Cu的質子數和中子數之差為34

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科目：高中化學 來源： 題型：


信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為____________________________________________

________________________________________________________________________；

得到濾渣1的主要成分為____________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點是______________；調溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是___________________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設計了三種方案：

甲：,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾

Al2(SO4)3·18H2O

乙：

,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O

丙：

,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O

上述三種方案中，________方案不可行，原因是________________________________

________________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現的化學性質或作用進行判斷，其中正確的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃

b．反應②中SiO2表現出氧化性

c．反應③中SiO2表現了酸性氧化物的通性

d．反應④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理

e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應

A．ace  B．bde  C．cde  D．ab

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科目：高中化學 來源： 題型：


制水泥和陶瓷時都需要用的原料是(　　)

A．粘土       B．石英

C．石灰石  D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是(　　)

操作

現象

①取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

②過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍，最后褪色

③

液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

B．pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液只具有漂白性

C．液面上方出現白霧，白霧中一定只含HCl

D．最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4

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