Question

【題目】在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：

時(shí)間/s	0	2	10	30	60	90
n(N2O4)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO2)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006molL-1s-1

B.該溫度下反應(yīng)2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216

C.35s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍

D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，10s時(shí)，N2O4物質(zhì)的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答。

A．10s內(nèi)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)平均速率為0.006mol·L-1·s-1，10s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63，故B錯(cuò)誤；

C．35s時(shí)若反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則=1.6，但根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，35s時(shí)容器可能不一定平衡，壓強(qiáng)不一定是反應(yīng)前的1.6倍，故C錯(cuò)誤；

D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D正確；

答案選D。