【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B.工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
【答案】A
【解析】
試題分析:A.可逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g),增大壓強(qiáng)I2的濃度增大,顏色加深,反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),顏色加深是體積改變的原因,不能用用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>A選;B.合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向元素,不利于合成氨生產(chǎn),但在較高溫度下反應(yīng)速率較大,則合成氨在較高溫度下進(jìn)行不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>B不選;C.Fe(SCN)3溶液中存在Fe(SCN)3Fe3++3SCN-,加入固體KSCN,SCN-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),顏色加深,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>C不選;D.催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng),所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>D不選;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的框圖答題:
(1)按官能團(tuán)分類(lèi),X所屬類(lèi)別是_________________________。
(2)反應(yīng)①所屬反應(yīng)類(lèi)型為___________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式:①______________________;②_____________。
(4)有機(jī)物Y核磁共振氫譜顯示有兩組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(5)已知:乙烯和1,3—丁二烯在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):,F(xiàn)以X和1,3-丁二烯為原料在催化劑作用下反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(用鍵線式表示)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn),對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):
步驟一:仔細(xì)觀察,該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。
步驟二:加入足量BaCl2溶液,生成23.3g 白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(1)原溶液中除上圖中的離子以外,肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱(chēng)量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過(guò)濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________。
(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí),則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X是某種藥物的主要成分,工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去):
已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOO R′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。
(1)反應(yīng)①所需的試劑是_______,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_________。
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________;反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外,另一種產(chǎn)物的名稱(chēng)是________。
(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
(6)已知:①;②當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—CH3”或“—Cl”時(shí),新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—NO2”或“—COOH”時(shí),新引入的取代基一般在它的間位。請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鉀是一種無(wú)色晶體,易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下:
①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)
②碘完全反應(yīng)后,打開(kāi)分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S;
③反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱
④冷卻,過(guò)濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱(chēng)_________;
(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________;
(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號(hào));
①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體
(4)D中盛放的試劑是__________;
(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________;
(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-),制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌并檢驗(yàn)后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體,理論上,得到KI晶體的質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)/K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 2 | 2 |
(4)在830℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
I.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下
化學(xué)鍵 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1
II.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________。
(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①該反應(yīng)的ΔH __________ 0(填“>"或“<”)。
②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II.1.0 mol CO22 | X1 | Y1 | Z1 |
III.1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 __________ P3(填“>”“<”或“=”);
②P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
B. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-==H2↑
C. d為石墨,鐵片腐蝕加快
D. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A.一定有新的物質(zhì)生成B.必然發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成
C.原子的數(shù)目可能有變化D.必然伴隨著能量的變化
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