【題目】2.8 g CO0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉,完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是(

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

【答案】A

【解析】

H2燃燒生成水,水再與過氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2,可認(rèn)為總反應(yīng)方程式為H2Na2O2=2NaOH,固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量;CO燃燒生成CO2,CO2再與過氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為2COO22CO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,可認(rèn)為總反應(yīng)方程式為CONa2O2=Na2CO3,固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。綜上分析可知,最終固體增加的質(zhì)量為H2、CO的質(zhì)量和,即為2.8 g0.2 g3.0g

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空間構(gòu)型均為正四面體形

B. CO32-、 NO3-、CH2O的空間構(gòu)型均為平面三角形

C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名稱均為四面體形

D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】長征三號甲運載火箭(CZ—3A)嫦娥工程太空擺渡車”“北斗衛(wèi)星”“風(fēng)云衛(wèi)星等中國航天大事件緊密相連。它是大型三級液體推進劑火箭,一子級和二子級均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推進劑,反應(yīng)產(chǎn)物綠色無污染。回答下列問題:

(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) H=a kJ/mol

N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H=b kJ/mol

2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) H=c kJ/mol

UDMH-NTO推進劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)偏二甲肼易溶于水,其一水合物的電離方式與一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但電離常數(shù)更小,偏二甲肼一水合物的電離方程式為___________________,向偏二甲肼溶液中加入等物質(zhì)的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5),充分反應(yīng)后溶液呈______(酸性”“堿性中性”)。堿性偏二甲肼空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是2030%的KOH溶液,電池工作時正極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(3)N2O4是NO2的二聚產(chǎn)物,NO、NO2等氮氧化物是主要的大氣污染物,氮氧化物與懸浮在大氣中的微粒相互作用時,涉及如下反應(yīng):

(I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0 K1

(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 K2

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)為_______(K1K2表示);為研究不同條件對反應(yīng)()的影響,T℃時,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.2mol C12,5min時達到平衡,反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強減小了10%,則5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min),NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_____%;若其他條件保持不變,使反應(yīng)()在初始容積為2L的恒壓密閉容器中進行,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α2_______α1(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

1Cu2+的未成對電子數(shù)有______個,HO、S電負(fù)性由大到小的順序為_______。

2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______,陰離子中心原子雜化類型為______。

3)鐵銅合金晶體類型為_____;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、bc、d四種元素,an+bm+cp-、dq-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且滿足條件:n<mp>q,則它們的離子半徑的關(guān)系是

A. a>b>c>dB. c>d>a>b

C. c>a>d>bD. b>a>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化

熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,1 mol/LHClO2和,1 mol/LHMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4HClO2

B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)c(MnO4-

C. 0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足,pH=

D. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1NaClO2NaMnO4溶液的pH: NaMnO4NaClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1molYb(鐿)中含有的中子數(shù)為70NA

B. 常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

C. 在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負(fù)極材料,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下,28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO)制備活性CuCl的流程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);濾渣Ⅰ成分是:__________。

(2)Mn2+時得MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。

Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:

序號

溫度/

時間/min

壓強/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍(lán)色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號),請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是________________________________。

(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。

(5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為

陰極:產(chǎn)生無色氣體;

陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;

U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________

②有同學(xué)提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息,哪些不能支持該同學(xué)的說法________。(填序號)

a.容易脫水變成紅色的Cu2O

bCuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水

cCuOHKsp=2×10-15

d.易被氧化成Cu(OH)2

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