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17．如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯的實驗裝置
（1）寫出上述裝置Ⅰ反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，該反應屬于消去反應
（2）溫度計的作用是控制反應溫度迅速升高到170度，如果溫度控制不好極易發(fā)生副反應，方程式為2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（3）沸石的作用是防止爆沸
（4）添加上述兩液體試劑時，應先加乙醇
（5）若將制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液時，方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
（6）乙烯的用途很多，可通過加聚反應生產塑料聚乙烯，寫出該反應方程式：．

分析 （1）乙醇與濃硫酸在加熱到170度，發(fā)生消去反應生成乙烯；
（2）實驗室制備乙烯應控制溫度迅速升高度170度，在140度容易發(fā)生分子間脫水生成乙醚；
（3）加熱乙醇與濃硫酸混合液容易發(fā)生爆發(fā)；
（4）依據濃硫酸稀釋正確操作解答；
（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
（6）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯．

解答 解1）乙醇與濃硫酸在加熱到170度，發(fā)生消去反應生成乙烯，化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；消去反應；
（2）實驗室制備乙烯應控制溫度迅速升高度170度，在140度容易發(fā)生分子間脫水生成乙醚，方程式：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O；
故答案為：控制反應溫度迅速升高到170度；2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O；
（3）加熱乙醇與濃硫酸混合液容易發(fā)生爆發(fā)，應加入碎瓷片防止爆發(fā)；
故答案為：防止爆發(fā)；
（4）濃硫酸稀釋產生大量的熱，應將濃硫酸加入到乙醇中，所以應先加入乙醇，再加入濃硫酸；
故答案為：乙醇；
（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；
故答案為：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；
（6）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式：；
故答案為：．

點評 本題考查了實驗室制備乙烯及乙烯的性質，熟悉乙醇、乙烯的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意實驗條件的控制．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，分離提純的方法不正確的是（　�。�
選項實驗分離、提純方法
A提純粗苯甲酸重結晶
B分離乙醇和丁醇蒸餾
C除去乙炔中的H2S氣體用CuSO4溶液洗氣
D除去苯中的苯酚加入NaOH溶液后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．關于溶質中微粒間的倍數關系計算：
①1mol/L MgCl2溶液，C（Cl-）=2mol/L．
②2mol/L的MgCl2溶液200mL中c（Cl-）=4mol/L，n（Mg2+）=0.8mol．
③0.1mol/L Al2（SO4）3中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol/L．
④200mL 0.5mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.3mol．
⑤在aL Na3PO4溶液中，含b mol Na+離子，則此溶液的物質的量濃度為$\frac{3a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，為防止“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H20，應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結晶
（5）已知298K時，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
化學式碳酸醋酸
電離常數K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
下列說法正確的是BD．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是應用較廣泛的催化劑．工業(yè)上利用銅粉礦（主要成分為CuO、Cu2S，雜質為Fe2O3、SiO2）先制備純凈CuO，再利用CuO制備CuCl的流程如圖1所示：

已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化．
（1）溶解銅粉礦涉及到反應：Cu2S+2MnO2+4H2SO4═2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S．該反應的還原產物為MnSO4；若用稀硝酸代替MnO2，也可以達到實驗目的，但反應產生的NO可能導致的環(huán)境問題是能形成酸雨等（答出一條即可）．
（2）上述流程中，在空氣中煅燒MnCO3的化學方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質除NH3、CO2外，還有MnO2（填化學式）．
（4）將CuO溶于硫酸，得到硫酸銅溶液，再加入NaCl和亞硫酸鈉，可得到CuCl沉淀．
①開始加入亞硫酸鈉時，溶液PH下降的原因：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（用離子方程式表示）．
②已知溶液pH對CuCl產率的影響如圖2所示，據圖分析析出CuCl固體的最佳pH范圍是c（填序號）．
a.1～2  b.2～3  c.3～4  d.4～5
③析出的CuCl固體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的除加快乙醇和水蒸發(fā)外，還有CuCl在空氣中會被迅速氧化．
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用 amol•L-1的K2CrO7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，樣品中CuCl的質量分數為$\frac{59.7ab}{m}$%．（測定過程中發(fā)生的反應：CuCl+Fe3+═Fe2++Cu2++Cl-；Cr2O7 2-+6Fe2++14H+═7H2O+2Cr3++6Fe2+ ）

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2．工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：


（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其中的Cu2O與金屬A1在高溫條件下反應可得粗銅，反應化學方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的正極．
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
反應③中的氧化劑是Cu2O和Cu2S，以上總反應可寫為：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
（3）煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SiO2，Al2O3）可制備Fe2O3．根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用離子方程式表示）．
②除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑是稀硫酸、KMnO4溶液．
實驗設計：用稀硫酸溶解爐渣，取溶液向其中滴加高錳酸鉀溶液，如果紫色褪去，證明含有Fe2+離子，證明爐渣中含有FeO．

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9．關于甲醇堿性燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．加入甲醇的電極是電池的正極
B．電池工作時氧氣發(fā)生氧化反應
C．電池負極反應式為O2+4H++4e-═2H2O
D．電池工作后電解質溶液堿性減弱

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6．化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的意義．
（1）將反應速率的影響條件填在空格處．
實例影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質期
②工業(yè)煉鐵時，把鐵礦石預先粉碎后，再進行煉制
③用H2O2分解制O2，加入MnO2
（2）800℃時，A、B、C三種氣體在固定體積的密閉容器中反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，分析圖象回答問題：
①該反應的化學方程式為2A?2B+C；
（2）2min內，用C表示的反應速率為0.05mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol•L-1•min-1，此時的反應與800b℃時相比．
a．比800℃時快  b．比800℃時慢  c．與800℃時速率相等  d．無法確定
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ce
a．A和B的濃度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器內氣體壓強不再改變
d．密閉容器中混合氣體的密度不變
e．容器內A的體積分數不再改變．

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7．（I）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中．
（1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化劑．
（2）在該反應中若有0.5mol K2Cr2O7被還原，則被氧化的HCl的物質的量為3mol．
（Ⅱ）將2.0gNaOH溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為90g．

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