Question

6．化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）將反應(yīng)速率的影響條件填在空格處．

實(shí)例	影響條件
①食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期
②工業(yè)煉鐵時(shí)，把鐵礦石預(yù)先粉碎后，再進(jìn)行煉制
③用H2O2分解制O2，加入MnO2

（2）800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，分析圖象回答問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C；
（2）2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
③在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1，此時(shí)的反應(yīng)與800b℃時(shí)相比．
a．比800℃時(shí)快  b．比800℃時(shí)慢  c．與800℃時(shí)速率相等  d．無法確定
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ce
a．A和B的濃度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
d．密閉容器中混合氣體的密度不變
e．容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)不再改變．

Answer 1

分析 （1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑以及固體的表面積大小等，從實(shí)驗(yàn)的目的考慮選擇的措施；
（2）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）a．A和B的濃度不變，而不是相等；
b．v（B）=2v（C），從反應(yīng)開始發(fā)生就符合這一關(guān)系；
c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變，說明總物質(zhì)的量不變；
d．密閉容器中混合氣體的密度一直不變；
e．容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：（1）①冰箱內(nèi)溫度較低，降低溫度，反應(yīng)速率減小，可延長(zhǎng)保質(zhì)期，故答案為：溫度；
②固體表面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，可加快反應(yīng)速率，故答案為：固體表面積；
③催化劑能加快反應(yīng)速率，用H₂O₂分解制O₂時(shí)，加入MnO₂，起到催化劑的作用，能較快生成氣體，故答案為：催化劑；
（2）①由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C，故答案為：2A?2B+C；
②v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.1mol/L}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/（L•min）；
③當(dāng)A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），則用C表示的速率為：v（C）=0.025mol/（L•min），根據(jù)②的結(jié)果，v（C）=0.05mol/（L•min），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比800℃時(shí)慢，故答案為：b；
（3）a．A和B的濃度不變，而不是相等，故錯(cuò)誤；
b．v（B）=2v（C），從反應(yīng)開始發(fā)生就符合這一關(guān)系，所以不一定平衡，故錯(cuò)誤；
c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變，說明總物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
d．密閉容器中混合氣體的密度一直不變，故錯(cuò)誤；
e．容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選：ce．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及應(yīng)用和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，以及反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．