7．（I）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中．
（1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化劑．
（2）在該反應(yīng)中若有0.5mol K2Cr2O7被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol．
（Ⅱ）將2.0gNaOH溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為90g．

分析 （I）（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式得失電子守恒來(lái)計(jì)算回答；
（Ⅱ）利用n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子來(lái)列式計(jì)算出水的物質(zhì)的量及其質(zhì)量．

解答 解：（I）（1）氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素Cl元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素Cr被還原，所在的反應(yīng)物K2Cr2O7是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：Cl；K2Cr2O7；
（2）氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合價(jià)降低元素Cr得電子，此反應(yīng)若有0.5mol K2Cr2O7被還原，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×（6-3）×2=3mol，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3；
（Ⅱ）NaOH的物質(zhì)的量=$\frac{2.0g}{40g/mol}$=0.05mol，根據(jù)原子守恒得n（NaOH）=n（Na+）=0.05mol，使100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，則溶液中水的物質(zhì)的量=100n（Na+）=100n（Na）=5mol，
則需要水的質(zhì)量=5mol×18g/mol=90g，
故答案為：90g

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)以及物質(zhì)的量的計(jì)算，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度并不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯的實(shí)驗(yàn)裝置
（1）寫(xiě)出上述裝置Ⅰ反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
（2）溫度計(jì)的作用是控制反應(yīng)溫度迅速升高到170度，如果溫度控制不好極易發(fā)生副反應(yīng)，方程式為2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（3）沸石的作用是防止爆沸
（4）添加上述兩液體試劑時(shí)，應(yīng)先加乙醇
（5）若將制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液時(shí)，方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
（6）乙烯的用途很多，可通過(guò)加聚反應(yīng)生產(chǎn)塑料聚乙烯，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1      2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1      S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+O2（氣）═CO2（氣）△H1     C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1    $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$Cl2（氣）═HCl（氣）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑；總反應(yīng)式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的HCl．
（3）已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，
C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=-393.5kJ/mol，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為+172.5KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)色氣體可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成，該無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶后，氣體體積減少；使剩余氣體通過(guò)裝有過(guò)氧化鈉的干燥管后，得到紅棕色氣體；再將紅棕色氣體通入盛滿水且倒立在水槽中的試管內(nèi)，最終液體充滿試管．由此可以推斷：
（1）原氣體一定含有NH3、NO、CO2；
（2）原氣體一定不含有HCl、NO2、H2；
（3）由最終結(jié)果可知，原氣體中CO2 和NO 的體積比為3：2
（以上現(xiàn)象均在相同狀況下觀察）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)
B．CH2=CHCH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH2=CHCH2Br+HBr；加成反應(yīng)
C．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．回答下列問(wèn)題：
已知： $→_{HCl}^{Fe}$
（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．1mol柳胺酚最多可以和3molBr2反應(yīng)  B．不發(fā)生硝化反應(yīng)  C．可發(fā)生加成反應(yīng)  D．可與FeCl3反應(yīng)
（2）寫(xiě)出A-→B反應(yīng)所需的試劑濃HNO3/濃H2SO4．
（3）寫(xiě)出B-→C的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（寫(xiě)出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有四種無(wú)色液體：60%的酒精、福爾馬林、甲酸和醋酸．只使用一種試劑M鑒別它們，其鑒別過(guò)程如下：

（1）試填寫(xiě)A～D所含有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：HCOOH，B：CH3COOH，C：HCHO，D：CH3CH2OH．
（2）試劑M的化學(xué)式：新制的Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中滴加氫氧化鈉或氯化鋇溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A．氯化鈉B．硫酸鎂C．碳酸鈉D．氫氧化鉀

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