12．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯，得到較純凈的甲烷的方法是（　�。�
A．與足量溴水反應(yīng)B．通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在一定條件下通入氫氣D．將其分別點(diǎn)燃

分析 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，而乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別甲烷與乙烯，酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯會(huì)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，乙烯、甲烷都可以燃燒，氫氣與乙烯反應(yīng)生成乙烷，會(huì)混有未反應(yīng)的氫氣及生成的乙烷，不能進(jìn)行除雜，可以利用乙烯與溴水的加成反應(yīng)除去乙烯．

解答 解：A．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷液體，使溴水顏色褪去，甲烷不與溴水反應(yīng)，所以可用溴水鑒別甲烷與乙烯，并除去甲烷中混有的乙烯，故A正確；
B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳?xì)怏w，溶液顏色褪去，而甲烷不能，可以進(jìn)行甲烷與乙烯鑒別，但會(huì)引入新雜質(zhì)，不能用于除去甲烷中的乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)，會(huì)混有氫氣和乙烷，不能達(dá)到除雜的目的，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點(diǎn)燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別和除雜，難度不大，注意乙烯和甲烷性質(zhì)的區(qū)別，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl2，回答下列問題：
（1）其體積約為11.2L；
（2）將其與H2在點(diǎn)燃條件完全化合生成HCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)；
（4）生成的HCl的物質(zhì)的量為1mol
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑
B．缺乏碘元素可導(dǎo)致智力不足，可通過食用海產(chǎn)品補(bǔ)充碘元素
C．缺乏鐵元素可導(dǎo)致甲狀腺腫大，可通過食用動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血等補(bǔ)充鐵元素
D．缺乏維生素A可導(dǎo)致夜盲癥，可通過食用動(dòng)物肝臟補(bǔ)充維生素A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．硼原子以sp1雜化
C．氯化硼分子為共價(jià)化合物
D．氯化硼分子是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2  ②NaOH溶液   ③熔融KNO3  ④純醋酸   ⑤Na  ⑥氨氣    ⑦乙醇 
 ⑧CaCO3    ⑨Al（OH）3  ⑩CO2
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①③⑧；（填序號(hào)，以下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是：⑥⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．體心立方是金屬最密堆積形式
B．24g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C．NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為4
D．中和熱測(cè)定時(shí)，用銅棒代替環(huán)形玻璃棒會(huì)導(dǎo)致△H偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．1 mol某氣態(tài)烴燃燒時(shí)生成1 mol CO2、3 mol CO、3 mol H2O，若該烴只能與Br2按1：1物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應(yīng)，則關(guān)于該烴的敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C4H6B．不可能是炔烴或二烯烴
C．只可能是或D．該烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，相同溫度下：分別向體積不變的甲容器和體積可變的乙容器中分別加入等量的SO2和O2的混合氣體，初始甲、乙容器體積相等，反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，并各自達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）開始時(shí)，甲、乙容器中反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（甲）=v（乙）．
（2）反應(yīng)都達(dá)到平衡后，甲、乙容積中反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（甲）＜v（乙），兩個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是乙．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率較大的是乙．
（4）甲、乙容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別充入稀有氣體，容器中的化學(xué)平衡移動(dòng)情況為（選填字母）．AD．
A．甲中平衡不移動(dòng)             B．乙中平衡不移動(dòng)  
C．甲中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    D．乙中平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
圖中E表示活化能，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低 （填“升高”或“降低”）； 圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（3）已知在一定條件下，CO的燃燒熱為-283kJ•mol-1，CH4的燃燒熱為-890kJ•mol-1，由1mol CO和3mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為2953kJ
（4）已知25℃、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng)：
④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應(yīng)熱△H4=-488.3kJ/mol．

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