20．氯化硼（BCl3）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　　）
A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B．硼原子以sp1雜化
C．氯化硼分子為共價化合物
D．氯化硼分子是極性分子

分析 A．氯化硼是共價化合物；
B．三氯化硼中的硼為sp2雜化；
C．氯化硼是共價化合物；
D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子．

解答 解：A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故A錯誤；
B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；
C．氯化硼是由極性共價鍵形成的共價化合物，故C正確；
D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，為非極性分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子軌道雜化，分子立體構型等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含氫的質量分數(shù)為A%，則此混合物中含碳的質量分數(shù)為6A%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應放出NO氣體：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（　�。�
A．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑B．SO2+2H2S═S+2H2O
C．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OD．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒．對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（一）以下幾種物質都是常見的有機化合物，根據(jù)要求完成下列各題：

（1）已知戊是分子量為106的烴，則戊的分子式為C8H10，寫出戊的同分異構體中核磁共振氫譜只有兩種峰的物質的名稱對二甲苯．
（2）由甲到乙至少需要經(jīng)過加成、消去、氧化反應（填反應類型）．
（3）1mol甲能與3molH2發(fā)生加成反應，1mol丙與飽和溴水反應最多消耗2molBr2．
（二）已知由丙到丁的反應路線如圖（部分條件已省略）：

（4）下列對于化合物丙的說法，正確的是AC．
A、遇FeCl3溶液顯紫色        B、可發(fā)生消去和加成反應
C、能與溴發(fā)生取代           D、1mol化合物丙能與1molNaHCO3反應
（5）滿足下列條件的化合物丁的同分異構體有3種．
①遇FeCl3溶液可能顯紫色    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③苯環(huán)上只有兩種氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯，得到較純凈的甲烷的方法是（　　）
A．與足量溴水反應B．通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在一定條件下通入氫氣D．將其分別點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算題
（1）反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在體積為1L的密閉容器中進行，2min后，H2O的物質的量增加了0.6mol，則反應的平均速率v（H2O）多少？
（2）v（NH3）多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是AC．
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）：當pH調(diào)至4時，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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