【題目】圖是一個化學過程的示意圖。

請根據(jù)該示意圖完成下列題目:

1請問:甲池是________裝置,乙池是________裝置。

2在甲池中:通入C2H4的電極名稱是___________,通入O2的電極的電極反應式是________。甲池中發(fā)生的反應的化學方程式為:________

3在乙池中:B(石墨)極的名稱是________,A(Fe)電極的電極反應式為________。

4乙池中反應的化學方程式為________。

5當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)

【答案】

1原電池(或化學能轉變?yōu)殡娔?/span>)電解池(電能轉變?yōu)榛瘜W能);

2負極;O2+2H2O+4e4OHC2H43O2=2CO22H2OCO2+2KOH=K2CO3+H2O;或C2H43O2+4KOH=2K2CO3+4H2O。

3陽極Ag++eAg

44AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;

5280。

【解析】

試題分析:1根據(jù)示意圖,甲池是原電池裝置,乙池是電解池,故答案為:原電池;電解池;

2在甲池中:通入C2H4的電極為負極,C2H4失去電子反應生成碳酸根離子和水,通入O2的電極為正極,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e4OH,甲池中發(fā)生的反應的化學方程式為C2H43O2+4KOH=2K2CO3+4H2O,故答案為:負極;O2+2H2O+4e4OHC2H43O2+4KOH=2K2CO3+4H2O;

3在乙池中:B(石墨)與燃料電池的正極相連,為陽極,則A(Fe)電極為陰極,陰極上溶液中的Ag+放電,電極反應式為Ag++eAg,故答案為:陽極;Ag++eAg;

4電解硝酸銀溶液的反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,故答案為:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;

55.40g銀的物質的量為=0.05mol,轉移電子0.05mol,根據(jù)得失電子守恒,甲池中理論上消耗O2的物質的量為=0.0125mol,標準狀況下的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL,故答案為:280。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2

B. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C. NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3↓+ 2H2O

D. Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應,降溫結晶,得KClO3

③一定條件下反應:4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。

(1)電解時,產(chǎn)生質量為2.13g NaClO3,同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________

(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質,為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:

準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉化為Cl- (反應為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl)=________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法:“取鋼煅作葉如笏或團,平面磨錯令光凈,以鹽水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日,鐵上衣生,鐵華成矣!敝兴幉蔫F華粉是指

A. 鐵粉 B. 醋酸亞鐵 C. 冰醋酸 D. 食鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +2KCl +I2,2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 ,2KMnO4 +16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I和Cl,要氧化除去I而不影響Fe2+和Cl,可加入的試劑是

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在和將來的社會,對能源和材料的需求是越來越大,我們學習化學就為了認識物質,創(chuàng)造物質,開發(fā)新能源,發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關能源的問題:

1未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是:________

天然氣核能石油太陽能生物質能風能氫能

A①②③④ B⑤⑥⑦⑧ C③⑤⑥⑦⑧ D③④⑤⑥⑦⑧

2運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8),請根據(jù)完成下列題目。

已知11g丙烷(C3H8)298K101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ,請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式:_____________;

以丙烷(C3H8)和空氣為原料,稀硫酸為電解質溶液_____________(填能或不能)設計成池!

若能,則寫出通入丙烷(C3H8)的那一極為:_____________極;氧氣在_____________極發(fā)生反應。

若不能,則理由是:_____________

丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。

已知:C3H8(g)CH4(g)HC≡CH(g)H2(g)△H1=+156.6kJ·mol1

CH3CH=CH2(g)CH4(g)HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol1

則相同條件下,反應C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)△H=_______

3已知:H—H鍵的鍵能為436KJ/mol,H—N鍵的鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學方程式:N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol,

請計算出N≡N鍵的鍵能為_______________。

若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中,通入1molN23molH2,充分反應后,恢復原溫度時放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是(
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgSO4,Ba(NO3)2,NaOH,CuCl2KCl五種溶液,不加任何其他試劑,可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是

A.④③②①⑤ B.④⑤③②① C.④③①②⑤ D.④②③①⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25101 kPa條件下,C(s)H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為 (  )

A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol

C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案