【題目】分類法在化學學習中起到了重要的作用。已知下列物質(zhì):①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水;卮鹣铝邢嚓P問題:

1)屬于混合物的有______________________(填序號,下同)。

2)屬于電解質(zhì)的有_________________。

3)能導電的有_____________________。

4)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的離子方程式是_____

5)實驗室用NaOH溶液吸收NO2的化學方程式為2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

【答案】①⑥ ③④ ①④⑥ Fe3+3H2O FeOH)3(膠體)+3H 11

【解析】

NaOH溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),能導電;②NO2是非金屬氧化物,是非電解質(zhì),不能導電;③Fe(OH)3是堿,屬于電解質(zhì),固態(tài)不能導電;④NaCl是鹽,屬于電解質(zhì),熔融狀態(tài)下可以導電;⑤SO2非金屬氧化物,是非電解質(zhì),不能導電;⑥氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),能導電。

1)由分析可知,屬于混合物的有①⑥;

(2)由分析可知,屬于電解質(zhì)的有③④;

(3)由分析可知,能導電的有①④⑥;

(4)實驗時將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體,離子方程式為:Fe3+3H2O FeOH)3(膠體)+3H;

5)反應2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O中,NO既是氧化劑又是還原劑,一半是氧化劑,生成1NaNO2;一半是還原劑,生成1NaNO3,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11。

練習冊系列答案
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【題目】25時,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (  )

A. 在無色溶液中: Na+ 、Fe3+、NO3 、Cl

B. pH=11的透明溶液中:Na、K、MnO4、CO32

C. 在含有HCO3的溶液中:H+、K+、SO42、Cl

D. 含有大量Fe2的溶液中:H、K、SO、NO

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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為12時,反應達到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況),發(fā)生反應:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.整個過程中,水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2SKa1數(shù)量級為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后,隨SO2氣體的通入,的值始終減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,在西藏自治區(qū)的銅金多金屬成礦帶多次發(fā)現(xiàn)罕見的金屬互化物。金屬互化物是合金中的一種,可表示為如Cu-Ni-Zn CaCux等形式。

(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列,該金屬互化物屬于____________(晶體非晶體”)。

(2)銅在元素周期表中的位置是____________,基態(tài)Cu原子核外有__________種能量不同的電子。

(3)Ni2+能與許多配體形成配合物,如[Ni(CN)4]2、二丁二酮肟合鎳()等。

①寫出一種與CN-互為等電子體的分子:_______________(用化學式表示)。

②二丁二酮肟合鎳()的結構如圖1所示,Ni的配位數(shù)為____________,配位原子為____________,其中C原子的雜化方式為_____________。

(4)甲烷、氨氣和水分子中的C、N、O原子均采用sp3雜化,VSEPR模型均為正四面體構型,比較三種分子的鍵角由大到小的順序為_________,其原因是__________。

(5)CaCux可看作由如圖2所示(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成,圖(c)表示CaCux晶胞結構圖。合金CaCuxx=____________。已知同一層中Ca、Ca原子間的距離均為294pm,根據(jù)圖示求同層的Ca、Ca原子間的距離為____________pm(=1.73,結果保留整數(shù))。

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【題目】化合物I(4-對羥基苯基-2-丁酮)是國際公認的既安全又獲廣泛應用的合成香料。由化合物A制備I的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________________。

(2)B中的官能團名稱是_________________。

(3)F的結構簡式為_______________

(4)⑤的反應類型是________________。

(5)寫出滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式:______________。

i.屬于芳香族化合物;

ii.既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應;

iii.核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為621

(6)設計由氯乙烷和丙二酸制備的合成路線:______(無機試劑任選)。

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【題目】下列實驗方案中,能達到相應實驗目的的是

選項

A

B

C

D

目的

證明乙醇發(fā)生消去反應

證明乙炔可使溴水褪色

實驗室制備乙酸乙酯

實驗室制備氨氣

實驗方案

A.AB.BC.CD.D

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【題目】(1)鈉在自然界中只能以___________態(tài)存在,金屬鈉通常保存在____________里,它與水反應的化學方程式為:______________________________________________________。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________________,實驗室制備氫氧化鋁常采用鋁鹽與氨水反應,寫出氯化鋁與氨水反應的離子方程式:_________________________。

(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為:_____________________________。

(4)簡述檢驗Fe3+的實驗操作:___________________________________。

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【題目】下列表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(

A.

B.

C.

D.

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