【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)化學(xué)平衡移動原理，結(jié)合影響因素分析判斷；

B.可根據(jù)反應(yīng)物的濃度改變與平衡移動的關(guān)系，結(jié)合含N元素的化合物分析；

C.根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，任何物質(zhì)的濃度不變分析；

D.催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動。

A.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A錯誤；

B.NH3是反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，可以使平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高，而NH3的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；

C.根據(jù)方程式可知，在任何條件下每反應(yīng)消耗1molNO，會同時產(chǎn)生2molN2，現(xiàn)在單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則NO、N2的濃度不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.在其他條件不變時，使用高效催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但由于對正、逆反應(yīng)速率的影響相同，所以平衡不發(fā)生移動，因此廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑�！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0 t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備“三鹽”的工藝流程如圖所示。

已知：①Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；②鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________。

(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________。

(3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為__，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)。

(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為__________。

(5)步驟⑥“合成”的化學(xué)方程式為___________________。若得到純凈干燥的“三鹽”49.5 t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為“三鹽”，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，兩種鈉鹽、溶液的物質(zhì)的量濃度均為，加水稀釋時溶液的與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）

A.、均為弱酸，且的酸性比的強(qiáng)

B.的、溶液中，前者對水的電離促進(jìn)作用較大

C.點(diǎn)溶液中存在：

D.隨著溶液的稀釋，溶液中逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋯石(ZrSiO4)酷似鉆石且價格低廉，是鉆石很好的代用品。天然鋯石的主要成分是ZrSiO4，另外還常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以天然鋯石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

已知：i．氯化過程中除C、O外，其他元素均轉(zhuǎn)化為其最高價氯化物；

ⅱ．Zr在化合物中通常顯+4價；ZrC14易溶于水，400　℃時升華；

ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

(1)將鋯石“粉碎”的目的是_______________________________。

(2)“氯化”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，由下圖可知，“氯化”過程選擇的最佳反應(yīng)條件是_________ ；若“氯化”溫度過高會導(dǎo)致ZrC14產(chǎn)率降低，原因是________。

(3)常用的銅抑制劑為NaCN，它可與重金屬離子生成沉淀，如Cu(CN)2，其Ksp＝4.0×10－10。已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol·L－1，若溶液中Cu2+的濃度小于等于1.0×10－6mol·L－1時可視為沉淀完全，則Cu2+沉淀完全時溶液中CN－的濃度為________molL－1。

(4)由于NaCN有劇毒，所以需要對“廢液”中的NaCN進(jìn)行處理，通常選用漂白液(有效成分是NaClO)在堿性條件下將其氧化，其產(chǎn)物之一是空氣中的主要成分，則上述反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集鋯，簡述“萃取”的原理：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O

B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2

C.酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替

D.流程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中起到了重要的作用。已知下列物質(zhì)：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相關(guān)問題：

（1）屬于混合物的有______________________（填序號，下同）。

（2）屬于電解質(zhì)的有_________________。

（3）能導(dǎo)電的有_____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體的離子方程式是_____。

（5）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收NO2的化學(xué)方程式為2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子

D.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案