【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2, 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為 ( )

A.+3 B.+2 C.+1 D.+5

【答案】A

【解析】

試題0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+,失去0.078mol電子,利用電子守恒,0.009molCl2與0.01molX2O72-也應(yīng)該得到0.078mol電子,令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a,則:0.009mol×2+0.01mol×2×(6-a)0.078mol解得a=3.則X值為3,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間

B.溶液呈電中性,膠體帶有電荷

C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙

D.制備氫氧化鐵膠體時(shí),可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水,然后長(zhǎng)時(shí)間煮沸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(3)形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______,該化合物的電子式為____________

(4)表中元素、最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式,下同);所在主族的前四種元素的單質(zhì)分別與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

(5)表中元素的單質(zhì)與的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. Na2O2H2O反應(yīng):2Na2O22H2O===4Na4OHO2

B. 澄清石灰水中通入少量的CO2CO2OH===HCO

C. Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng):OHH===H2O

D. ZnAgNO3溶液反應(yīng):ZnAg===Zn2+Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Xg+YgZg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 、之間的任意一點(diǎn):cCl)>cNH4+),cH+)>cOH

C. 在點(diǎn)所示溶液中:由水電離出的cOH)>107mol/L

D. 在點(diǎn)所示溶液中:cNH4+=cCl)>cOH=cH+),且V 20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:

T/min

nX /mol

nY /mol

nZ /mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

0.20

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80

1寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

2反應(yīng)進(jìn)行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________,0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________

3計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

4T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大小:v v填“大于”、“等于”、“小于”

5若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖A、B所示:

10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______________

t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是_______________

t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 ,理由是___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率υ B. 化學(xué)平衡常數(shù)K

C. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K D. 水的離子積常數(shù)Kw

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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