【題目】常溫下,向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 、之間的任意一點:cCl)>cNH4+),cH+)>cOH

C. 在點所示溶液中:由水電離出的cOH)>107mol/L

D. 在點所示溶液中:cNH4+=cCl)>cOH=cH+),且V 20

【答案】B

【解析】試題分析:A.當未加氨水時,鹽酸的PH=1,HCl是強電解質(zhì)完全電離,氫離子的濃度=HCl的濃度,所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L,故A錯誤;B.采用極值法分析,當未加氨水時,溶液中沒有銨根離子,所以cCl-)>cNH4+),該溶液呈酸性,即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度cH+)>cOH-),故B正確;C.無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離,點所示溶液呈堿性,能抑制水的電離,所以由水電離出的cOH-)<10-7mol/L,故C錯誤;D.當溶液的PH=7時,溶液中cH+=cOH-),溶液呈電中性,所以cCl-=cNH4+);氯化銨是強酸弱堿鹽溶液呈酸性,要使溶液呈堿性,氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些,即V20,故D錯誤。故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

1)步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_________________(只要求寫出一種)。

2)步驟中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________________。

3)結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟V中加入鋁粉的目的是________________

4)稱取含Fe2O3Al2O3的試樣0.2000g,將其溶解在pH=2.0的熱溶液中(50℃左右),以磺基水楊酸為指示劑,用0.02000 mol/L EDTA標準溶液滴定試樣中的Fe3+,用去18.00 mL。然后將試液調(diào)至pH=3.5,加入上述EDTA標準溶液25.00 mL,并加熱煮沸,使Al3+EDTA完全反應(yīng),再調(diào)試液pH=4.5,以PAN1-2-吡啶偶氨)-2-萘酚)為指示劑,趁熱用CuSO4標準溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g)返滴定,用去8.00 mL。計算試樣中Fe2O3Al2O3的質(zhì)量分數(shù)。________________(寫出計算過程)

(已知:EDTAFe3+、Al3+、Cu2+均按物質(zhì)的量之比1∶1進行反應(yīng))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì),選用的試劑和分離方法不正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

淀粉溶液NaCl

滲析

B

CaCO3CaO

過濾

C

KCl溶液I2

酒精

萃取

D

CO2HCl

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是(
A.提出原子學說
B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學說
D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,則產(chǎn)物中X的化合價為 ( )

A.+3 B.+2 C.+1 D.+5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程一定釋放出能量的是(
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.分子拆成原子
D.原子組成分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時,將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)= _______

(2)在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______(填字母)。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

(3)該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是___(填字母)

a.3v(H2=2v(NH3

b.混合氣體的密度不再隨時間變化

c.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時,有6amolN-M鍵合成

(4)第一次平衡時,平衡常數(shù)K1=____(用數(shù)學表達式表示)。NH3的體積分數(shù)是_____(保留2位小數(shù))。

(5)在反應(yīng)進行到25min時,曲線發(fā)生變化的原因是______。

(6)已知:N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是______

(7)安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α0碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示:

①b電極的電極反應(yīng)式是_________

②一段時間后,需向裝置中補充KOH,請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),不能按右圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項

a

b

c

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知:四氯化硅熔點為-70℃,沸點57.6℃,遇水極易反應(yīng)。

請回答下列問題。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________________

(2)裝置B中盛放的試劑是____________;裝置C的作用是___________

3g管的作用是_________________________________

4)裝置E中冰水的作用是_________________________________________

5)干燥管F中堿石灰的作用是___________________________________________

6)若要用裝置B、C代替裝置F,則裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是_______________

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