【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率υ B. 化學(xué)平衡常數(shù)K

C. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K D. 水的離子積常數(shù)Kw

【答案】B

【解析】試題分析:A、升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A不符合;B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,B符合;C、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)電離,電離平衡常數(shù)增大,C不符合;D、水的電離是吸熱的,升高溫度促進(jìn)水的電離,電離程度增大,水的離子積增大,D不符合;答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=5H2SO4的溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A110 B11 C12 D120

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2, 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為 ( )

A.+3 B.+2 C.+1 D.+5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時(shí),將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)= _______。

(2)在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______(填字母)。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___(填字母)

a.3v(H2=2v(NH3

b.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN-M鍵合成

(4)第一次平衡時(shí),平衡常數(shù)K1=____(用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。NH3的體積分?jǐn)?shù)是_____(保留2位小數(shù))。

(5)在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______

(6)已知:N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______

(7)安陽(yáng)燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿。安?yáng)燃料電池工作原理如圖所示:

①b電極的電極反應(yīng)式是_________;

②一段時(shí)間后,需向裝置中補(bǔ)充KOH,請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱(chēng)為手性碳原子。例如,如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 催化劑作用下與H2反應(yīng)

B. NaOH水溶液反應(yīng)

C. 發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),不能按右圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以一種工業(yè)廢料制備高純MgO,設(shè)計(jì)了流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)步驟①中生成Mg2+的離子方程式為______________

2)下列物質(zhì)可用于代替步驟②中H2O2的是__________

A.NaCl B.Cl2 C.鐵粉 D.KMnO4

3)步驟③中采用如圖所示裝置除去Fe3+

。畬(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為________________

ⅱ.充分振蕩并靜置分層,打開(kāi)儀器A上口的玻璃塞后,上、下層分離的正確操作是:________________

ⅲ.圖中存在的錯(cuò)誤是:________________

4)步驟④中NaOH加入的量是______________ (填少量過(guò)量

5)實(shí)驗(yàn)中,取工業(yè)廢料40.0g MgCO3的含量為42%),得到4.0g高純氧化鎂。該實(shí)驗(yàn)中高純氧化鎂的產(chǎn)率為____________

6)高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途,正確的是____________

A.耐酸 B.耐堿 C.制耐火坩堝 D.制信號(hào)彈和焰火材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí)加水稀釋10 mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是 ( )

A.原氨水的濃度為10-3mol·L-1

B.溶液中減小

C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小

D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于H2S、NOCO三種氣體的說(shuō)法中正確的是

A. 都易溶于水 B. 都屬于非電解質(zhì)

C. 都能與堿溶液反應(yīng) D. 都能被氧化

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