Question

18．常溫下，有c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的氫氰酸、氰化鈉的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN^-）與pH的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 在pH=8.75的該溶液中：c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在M點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）
• C． 該溶液呈酸性、堿性或中性時，始終有：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）-c（HCN）=0.1mol•L^-1
• D． 該溶液中當c（HCN）=c（CN^-）時，鹽的水解程度大于酸的電離程度

Answer 1

分析 A．在pH=8.75的該溶液顯堿性，說明CN^-離子水解程度大于HCN的電離程度，結合氫氰酸、氰化鈉的混合溶液有c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1分析；
B．M點c（HCN）=c（CN^-）=0.05mol/L，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
D．該溶液中當c（HCN）=c（CN^-）時，PH=7.75，溶液顯堿性說明鹽的水解程度大于酸的電離程度；

解答 解：A．在pH=8.75的該溶液顯堿性，說明CN^-離子水解程度大于HCN的電離程度，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1可知，c（CN^-）越大，c（HCN）越小，所以離子濃度大小為c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．在M點所表示的溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），M點c（HCN）=c（CN^-）=0.05mol/L，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）+c（H⁺）=0.1mol/L-c（HCN）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（HCN）=0.1mol•L^-1，故C錯誤；
D．該溶液中當c（HCN）=c（CN^-）時，PH=7.75，溶液顯堿性說明鹽的水解程度大于酸的電離程度，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了圖象分析，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒的計算應用，題目難度中等．