Question

14．實驗室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5．
（3）氧化性：KMnO₄＞Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e^-，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，且該單元中生成5mol氣體轉(zhuǎn)移10mol電子，以此來解答．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價由-1升高為0，失去電子被氧化，
故答案為：KMnO₄；Cl；
（2）KMnO₄為氧化劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5，故答案為：2：5；
（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：KMnO₄＞Cl₂，故答案為：＞；
（4）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價由-1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.2mol，故答案為：0.2mol．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本概念分析及電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度不大．