【題目】黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍�？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】B

【解析】

A．烏洛托品的分子中含有6個(gè)“CH2”和4個(gè)N原子，則分子式為C6H12N4，A正確；

B．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)六元環(huán)，B不正確；

C．烏洛托品分子中含有6個(gè)完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一種，C正確；

D．1mol烏洛托品與4mol硝酸完全反應(yīng)，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。

①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是________；

②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是________；

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是________；

(2)垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有________、________和________，三種方法各有利弊。

(3)鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池，請(qǐng)寫出兩極發(fā)生的主要的電極反應(yīng)式：正極________負(fù)極________；

(4)糧食中的糖類在人體中能轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化分解，釋放出能量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。葡萄糖具有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________為止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振蕩，水浴加熱3～5min，觀察到有銀鏡生成，請(qǐng)寫出該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5Cl(氯苯）

C6H4Cl2(二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/℃

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/℃

132

173

(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：

①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。

③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是__________。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：________（寫出一點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述正確的是__；

a.化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體

c.X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH

d.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__，A→C的反應(yīng)類型是__；

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))__；

a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4)寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

(5)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢液(除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如圖：

已知： 25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有________。

A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強(qiáng) C.在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌

(2)在濾液I中加入6%的H2O2，其作用是__________(用離子方程式表示)；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是_________，為了除去溶液中的_________離子。

(3)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表：

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________(填化學(xué)式)，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，則“氧化”反應(yīng)的離子方程式為____________________，并寫出H2O2的電子式：__________；當(dāng)試劑X是__________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是__________。

(4)操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是_________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：

(1)所用鹽酸溶液的體積為________mL

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____

(3)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000molL-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝_______

(4)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_______(填寫編號(hào))。

A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定。

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定。

D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。


IA


0

1

①

II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2




②

③




3

④


⑤




⑥


請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ；

（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是______________（填元素符號(hào)）；

（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；

（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。

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