10．常溫下，把10mL2mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別加到4個盛有不同體積、不同濃度的醋酸溶液的燒杯中，丙加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是（　�。�
A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

分析 加水稀釋到50mL，最后體積相同，則選項中醋酸的物質(zhì)的量越大，其濃度越大，所以反應速率就越大，以此解答該題．

解答 解：加水稀釋到50mL，最后體積相同，則選項中HAc的物質(zhì)的量越大，其濃度越大，所以反應速率就越大，
A．n（HAc）=0.03L×3mol/L=0.09mol；
B．n（HAc）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
C．n（HAc）=0.01L×1mol/L=0.01mol；
D．n（HAc）=0.018L×4mol/L=0.072mol；
顯然A的反應速率最大，
故選A．

點評 本題考查化學反應的影響因素，明確濃度越大反應速率越大，注意最后體積相同，分析選項中的物質(zhì)的量是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．英國科學家發(fā)現(xiàn)“南極上空有大量消耗臭氧的化學物質(zhì)：溴和碘的氧化物”．下列有關推斷正確的是（　�。�
A．溴碘氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應生成氧氣
B．溴化氫的熱穩(wěn)定性比碘化氫的熱穩(wěn)定性差
C．KI淀粉溶液與溴水反應能證明溴的金屬性比碘的金屬強
D．I2O5，Br2O5與水反應生成對應的高鹵酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔、沸點升高
B．在有機物中，碳原子通過四個共價鍵與其它原子結合
C．甲烷、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．烷烴在光照下與氯氣發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
 元素代號 KL M Q R T N 
 原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
 主要化合價+1+2+3+6，-2+2-2+1
下列敘述正確的是（　　）
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中陽離子與陰離子數(shù)目之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于原電池的說法正確的是（　　）
A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B．電子流出的一極是正極
C．任何化學反應都能設計成原電池
D．原電池中的陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，組成單質(zhì)E的元素是常見金屬元素，位于元素周期表第4周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，回答下列問題．
（1）A2B2中的化學鍵類型共價鍵．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用E、石墨和W的溶液組裝成原電池（如圖1所示），其中，E做負極（填“正”或“負”），該電極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），石墨電極上觀察到的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生．
（3）若按如圖2裝置進行實驗，甲、乙裝置中觀察到的相同的實驗現(xiàn)象為鐵棒變細，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞進橡皮塞，約10分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升．對此電化學腐蝕過程所作的分析正確的是（　　）
A．鐵粉作正極B．炭粉被氧化C．發(fā)生了吸氧腐蝕D．發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．生活中處處有化學，下列相關表述正確的是（　　）
A．苯酚對皮膚有腐蝕性B．乙醇是不可再生的能源
C．質(zhì)量分數(shù)75%的酒精為醫(yī)用酒精D．天然橡膠的主要成分是異戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應在嬰兒食品中加入大量的著色劑
B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉
C．蛋白質(zhì)屬于酸性食物
D．常用的抗酸藥有氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣等

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