【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。
已知:
(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________;D-E的反應類型為__________。
(2)E-F的化學方程式為____________________。
(3)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應, 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________;檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。
【答案】 取代反應 1:1:1 加入溴水,溴水褪色
【解析】
B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生加成反應生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A發(fā)生反應生成D,D發(fā)生水解反應生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應,結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為,F發(fā)生取代反應生成G,
G發(fā)生信息中反應得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為;D發(fā)生水解反應或取代反應生成E,故D-E的反應類型為水解反應或取代反應;
(2)E-F的化學方程式為;
(3)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(酯基和碳碳雙鍵)且能發(fā)生銀鏡反應則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是;
(4)中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應,等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應, 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1:1;利用碳碳雙鍵的性質(zhì),檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水,溴水褪色。
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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe
B. 電池充電過程中,陰極附近溶液的酸性增強
C. 電池放電時,負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
D. 電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是
A. 有機物A的分子式為C3H8O3
B. 0.1 mol A與足量Na反應生成2.24 L H2
C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應
D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋有關(guān)事實的方程式不正確的是
A.鋁熱法煉鐵:Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe
B.工業(yè)上用NH3制備NO:4NH3+ 5O24NO十6H2O
C.向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末:CO+2H+=H2O+CO2↑
D.淀粉釀酒:(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6,C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
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【題目】Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗裝置,完成下列表格:
序號 | 氣體 | 反應原理 | A中試劑 |
① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱 | _________ |
② | 乙烯 | 無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。 | NaOH溶液 |
③ | 乙炔 | 電石與飽和食鹽水反應 | _________ |
Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴加熱相同時間,觀察到如下現(xiàn)象。
試管編號 | ① | ② | ③ |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 酯層變薄 | 酯層消失 | 酯層基本不變 |
(1)試管①中反應的化學方程式是_____________________;
(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象,稀H2SO4的作用是________________;
(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。
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【題目】NOx是大氣污染的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應的化學方程式:_______________________
(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。
①催化還原法:在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2,寫出該反應的化學方程式:_________________
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2,若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,則反應的離子方程式為______________________________
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時,NO在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式:_______________________________
②當尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第II A族金屬氧化物吸收能力順序如下:12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。
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【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配制溶液濃度偏高的原因是( )
A. 轉(zhuǎn)移時容量瓶未干燥
B. 定容時俯視刻度線
C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒
D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
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【題目】(1)如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則電子由_____(填“a”或“b”,下同) 極流向_____極,電解質(zhì)溶液中移向_____極,a極上的電極反應式為___________________。
(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為___________,若將燃料改為CH4,寫出其負極反應方程式_________。
(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中,負極是_________(填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_______________________;
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為_______L(標況)。
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