【題目】(1)如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則電子由_____(填“a”或“b”,下同) 極流向_____極,電解質(zhì)溶液中移向_____極,a極上的電極反應(yīng)式為___________________。
(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___________,若將燃料改為CH4,寫出其負極反應(yīng)方程式_________。
(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中,負極是_________(填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_______________________;
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為_______L(標(biāo)況)。
【答案】b a b 2H+ + 2e- = H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- CH4+10OH--8e-=+7H2O c 2Cu2++3OH-+ Cl-==Cu2 (OH)3Cl↓ 0.448
【解析】
在鐵、碳、稀硫酸形成的原電池中,氣泡應(yīng)在正極表面產(chǎn)生,由此確定a、b與正、負極的關(guān)系,從而得出電子流動的方向、電極反應(yīng)式及離子遷移;在CH4堿性燃料電池中,通O2的電極為正極,通燃料的電極為負極,由于電解質(zhì)呈堿性,所以CH4燃燒的最終生成物應(yīng)為;青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)中,依據(jù)電極產(chǎn)物,判斷電子得失情況,從而確定正、負極;在利用腐蝕產(chǎn)物進行耗氧量計算時,需從電荷守恒角度分析產(chǎn)物與電子守恒的關(guān)系。
(1)a極上有大量氣泡生成,則a極為正極(碳棒),b極為負極(鐵片),電子由負極流向正極,即由b極流向a極,電解質(zhì)溶液中,陰離子向負極移動,即移向b極,a極上的H+得電子生成H2,電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- = H2↑。答案為:b;a;b;2H+ + 2e- = H2↑;
(2)在氫氧燃料電池中,負極為Pt(通H2),正極為Pt(通O2),正極O2得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成OH-,正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-,若將燃料改為CH4,則負極為通CH4的電極,CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成和水,負極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=+7H2O。答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-;CH4+10OH--8e-=+7H2O;
(3)青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕,Cu失電子生成Cu2+,O2得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成OH-。
①腐蝕過程中,Cu作負極,負極是c;
②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物OH-和負極反應(yīng)產(chǎn)物Cu2+作用,生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+ Cl-==Cu2 (OH)3Cl↓;
③Cu2(OH)3Cl的質(zhì)量為4.29 g,物質(zhì)的量為=0.02mol,需消耗0.04molCu2+、0.06molOH-,電極反應(yīng)式為Cu-2e-==Cu2+,O2+4e-+2H2O==4OH-,則線路中轉(zhuǎn)移電子0.08mol,需消耗O20.02mol,則理論上耗氧體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L(標(biāo)況)。
答案為:c;2Cu2++3OH-+ Cl-==Cu2 (OH)3Cl↓;0.448。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。
已知:
(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________;D-E的反應(yīng)類型為__________。
(2)E-F的化學(xué)方程式為____________________。
(3)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng), 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________;檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________(寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,已知A是一種金屬單質(zhì)。
試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________,D________;
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________;
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D溶液與AgNO3反應(yīng)________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________;
(4)焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物
D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是制造化肥的重要原料,如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.工業(yè)上制氮氣一般用分離液態(tài)空氣法
B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒
D.步驟③中溫度選擇500℃,主要是考慮催化劑的活性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在橫線上。
同位素____;同一種物質(zhì)___;同系物____;同分異構(gòu)體____;同素異形體___。
①金剛石與石墨; ②D與T; ③12C和13C; ④O2與O3; ⑤CH4和CH3CH2CH3;⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2;⑦和CH3(CH2)3CH3 ⑧和
⑨三氯甲烷和氯仿 ⑩CH2=CHCH3和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向等體積(V0mL)等濃度(0.1 mol .L-1)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水,使其稀釋VmL,稀釋過程中,溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.曲線X對應(yīng)的鹽為NaR,MCl為強酸強堿鹽
B.對于曲線Y,a點水的電離程度比b點小
C.常溫下,MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-3
D.曲線Z上任何一點對應(yīng)溶液中均存在c(H+) =c(OH-) +c( MOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4 kJ的能量,斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是( )
A. 斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-480.4 kJ·mol-1
C. 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=471.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-240.2 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________
(2)完成下列階段變化的化學(xué)方程式。
①_________________________________
③_________________________________
⑦_________________________________
⑧_________________________________
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