【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B. 電池充電過程中,陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)
C. 電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
D. 電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【答案】B
【解析】Ni(OH)2、Fe(OH)2都屬于堿,則該電池中電解質(zhì)溶液為堿性溶液,放電時為原電池原理,反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,負(fù)極為Fe,其電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,Ni2O3為正極,其電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-,A、C項正確;充電時為電解池原理,反應(yīng)為Fe(OH)2+2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O,陰極電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,陰極附近溶液的堿性增強(qiáng),B項錯誤;陽極電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,D項正確;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中,扎好,浸入流動的溫水中,相當(dāng)長一段時間后,取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用,其現(xiàn)象為
A. 顯藍(lán)色、無現(xiàn)象、顯黃色 B. 顯藍(lán)色、紅色沉淀、無現(xiàn)象
C. 無現(xiàn)象、無現(xiàn)象、顯黃色 D. 無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象
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【題目】將兩種兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒,得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示.
①一定有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C2H6
⑤可能有C2H2
則上述對該混合烴的判斷正確的是( )
A.②③⑤
B.⑤⑥
C.②④⑥
D.①④
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【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )
A. Z中溶液的pH增大
B. Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C. 溶液中的SO向Cu電極定向移動
D. 濾紙上c點附近會變紅色
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【題目】分子式為C8H10的苯的同系物,其同分異構(gòu)體共有a種,所有同分異構(gòu)體的一氯代物共有b種,則a、b的值分別為: ( )
A. 3,14 B. 4,13 C. 3,13 D. 4,14
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【題目】欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池,該電池負(fù)極材料為 , 電解質(zhì)溶液為 , 10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子,負(fù)極材料的質(zhì)量變化為 , 假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L,則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為 .
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【題目】金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng),卻能夠與濃硫酸反應(yīng),是因為濃硫酸具有
A.脫水性 B.吸水性 C.強(qiáng)酸性 D.強(qiáng)氧化性
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【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì),用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4,該電極應(yīng)與電源 ___________(填“正極”、“負(fù)極”)相連,其電極反應(yīng)的方程式為______________________。
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【題目】一定條件下,某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);則下列有關(guān)說法正確的是
A. 如改變體系溫度,體系顏色一定發(fā)生變化
B. 如僅僅改變濃度這一條件,使得體系顏色加深,則上述平衡一定正移
C. 繼續(xù)充入HI氣體,則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
D. 溫度不變時,當(dāng)體系顏色變淺,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小
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