【題目】用常見烴A與某些烴的含氧衍生物可以制備PI(聚2-甲基-1,3-丁二烯)和PVB塑料。流程如圖:
完成下列填空:
(1)A的名稱是___,B的結構簡式為___,C→D的反應條件是___,D→PI的反應類型是___。
(2)E中所含官能團的名稱是___,寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式:___。
a.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
b.能與氫氣發(fā)生加成反應
c.分子結構中含有一個甲基
(3)寫出F→G的化學反應方程式:___。
(4)試用電石和乙醛等原料(無機試劑任選)制取1,3-丁二烯(合成正丁橡膠的原料),寫出合成路線___。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)
【答案】乙炔 濃硫酸,加熱(或濃硫酸,170℃) 加聚反應 碳碳雙鍵、酯基 、 +nH2O+nCH3COOH CaC2CHCHHCCCH(OH)CH3CH2=CHCH(OH)CH3CH2=CHCH=CH2
【解析】
根據流程圖,烴A與乙酸反應生成E,E一定條件下反應生成F[(C4H6O2)n],則E→F的反應為加聚反應,則E的分子式為C4H6O2,則A的分子式為C2H2,為乙炔,F在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成G[(C2H4O)n],因此乙炔與乙酸發(fā)生加成反應生成的E為CH3COOCH=CH2,F為,G為;由乙炔與B反應生成,則B為;PI為聚2-甲基-1,3-丁二烯,則D為結構簡式為CH2=C(CH3)-CH=CH2,則C發(fā)生消去反應生成D,與氫氣加成生成C,C為,據此分析解答。
(1)根據上述分析,A為乙炔,B的結構簡式為,C→D是C中的羥基發(fā)生消去反應,反應條件是濃硫酸加熱(170℃),D發(fā)生加聚反應生成PI,故答案為:乙炔;;濃酸加熱(170℃);加聚反應;
(2)E為CH3COOCH=CH2,E中所含官能團為碳碳雙鍵、酯基;a.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,說明屬于甲酸酯;b.能與氫氣發(fā)生加成反應,說明含有碳碳雙鍵;c.分子結構中含有一個甲基,符合條件的E的所有同分異構體有、,故答案為:碳碳雙鍵、酯基;、;
(3)F→G的化學反應方程式為+nH2O+nCH3COOH,故答案為:+nH2O+nCH3COOH;
(4)電石與水能夠反應生成乙炔,乙炔和乙醛發(fā)生加成反應生成HCCCH(OH)CH3,根據流程圖中→D的提示,HCCCH(OH)CH3與氫氣發(fā)生加成反應生成CH2=CHCH(OH)CH3,最后CH2=CHCH(OH)CH3發(fā)生消去反應即可,合成路線為CaC2CHCHHCCCH(OH)CH3CH2=CHCH(OH)CH3CH2=CHCH=CH2,故答案為:CaC2CHCHHCCCH(OH)CH3CH2=CHCH(OH)CH3CH2=CHCH=CH2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示。
①從結構角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價層電子對數
C.立體結構 D.共價鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5—中的大π鍵應表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數為a nm,晶胞中含有y個單元,該單元的相對質量為M,則y的計算表達式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有0.1 mol/L的鹽酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,試比較:
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________;三種酸的pH由大到小的順序是______(填字母代號,下同)。
(2)三種酸跟足量的鋅反應,開始時產生H2的速率由大到小的順序是____________(不考慮Zn的純度及表面積等問題)。
(3)三種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積由大到小的順序是__________________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有人設計了如圖所示實驗裝置,目的是做鈉與水反應實驗,并驗證①鈉的物理性質;②鈉與水反應的產物是什么。
(1)當進行適當操作時還需要的儀器有________。
(2)如何進行操作?__________。
(3)實驗現象是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國十分重視保護空氣不被污染,奔向藍天白云,空氣清新的目標正在路上。硫、氮、碳的大多數氧化物都是空氣污染物。完成下列填空:
I.(1)碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較,它們不相同的運動狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強,能證明該結論的是(選填編號)___。
A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B.它們在元素周期表中的位置
C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價
D.它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),在一定容積的密閉容器中進行該反應。
(2)在一定條件下,容器中壓強不發(fā)生變化時,___(填“能”或“不能”)說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài),理由是:___。
在一定溫度下,若從反應體系中分離出SO3,則在平衡移動過程中(選填編號)___。
A.K值減小 B.逆反應速率先減小后增大
C.K值增大 D.正反應速率減小先慢后快
Ⅲ.化學家研究利用催化技術進行如下反應:2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q>0)
(3)寫出該反應體系中屬于非極性分子且共用電子對數較少的物質的電子式___。按該反應正向進行討論,反應中氧化性:___>___。
若該反應中氣體的總濃度在2min內減少了0.2mol/L,則用NO2來表示反應在此2min內的平均速率為___。
(4)已知壓強P2>P1,試在圖上作出該反應在P2條件下的變化曲線___。
該反應對凈化空氣很有作用。請說出該反應必須要選擇一個適宜的溫度進行的原因是:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強
B.F處棉花球變成藍色,說明Br2的氧化性比I2強
C.E處發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
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【題目】氫氧化亞鐵的制備:在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液,然后滴入氫氧化鈉溶液。
(1)觀察到的實驗現象是_________。
(2)用化學方程式表示產生上述現象的原因:_______________、________________
(3)在制取氫氧化亞鐵時,可將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下,再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。
(4)下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述中正確的是( )
A. 0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
B. pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C. 濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D. pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】150℃時,11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后,固體物質的質量增加了3.6g,則原混合氣體中CO2與H2O的物質的量之比是( )
A.1:4B.3:11C.1:11D.21:22
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