【題目】我國十分重視保護空氣不被污染,奔向藍天白云,空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空:
I.(1)碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較,它們不相同的運動狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強,能證明該結(jié)論的是(選填編號)___。
A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B.它們在元素周期表中的位置
C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價
D.它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),在一定容積的密閉容器中進行該反應(yīng)。
(2)在一定條件下,容器中壓強不發(fā)生變化時,___(填“能”或“不能”)說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),理由是:___。
在一定溫度下,若從反應(yīng)體系中分離出SO3,則在平衡移動過程中(選填編號)___。
A.K值減小 B.逆反應(yīng)速率先減小后增大
C.K值增大 D.正反應(yīng)速率減小先慢后快
Ⅲ.化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進行如下反應(yīng):2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q>0)
(3)寫出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應(yīng)正向進行討論,反應(yīng)中氧化性:___>___。
若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L,則用NO2來表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為___。
(4)已知壓強P2>P1,試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線___。
該反應(yīng)對凈化空氣很有作用。請說出該反應(yīng)必須要選擇一個適宜的溫度進行的原因是:___。
【答案】2s22p2 電子云的伸展方向 C、D 不能 該反應(yīng)中,氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等,一定條件下,不管反應(yīng)是否達到平衡,氣體總物質(zhì)的量不變,壓強也不變。所以壓強不變,不可說明反應(yīng)已達到平衡 B NO2 CO2 0.2mol/(Lmin) 若溫度過低,催化劑活性可能小,化學(xué)反應(yīng)速率可能太小,若溫度過高,使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小
【解析】
(1)碳為6號元素,碳原子的最外層電子排布式為2s22p2。氮為7號元素,氮原子核外能量最高的電子排布為2p3,排在相互垂直的的三個軌道上,它們的電子云的伸展方向不相同;A.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,但H2S的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定,不能說明硫元素的非金屬性比碳元素強,故A不選;B.不能簡單的根據(jù)它們在元素周期表中的位置判斷非金屬性的強弱,故B不選;C.S和C相互之間形成的化合物為CS2,其中C顯正價,S顯負價,說明硫元素的非金屬性比碳元素強,故C選;D.硫酸的酸性比碳酸強,能夠說明硫元素的非金屬性比碳元素強,故D選;故選CD;故答案為:2s22p2;電子云的伸展方向;CD;
(2)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),在一定容積的密閉容器中,容器中氣體的壓強為恒量,壓強不發(fā)生變化,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài);在一定溫度下,若從反應(yīng)體系中分離出SO3,SO3濃度減小,A.溫度不變,K值不變,故A錯誤;B. SO3濃度減小,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動,隨后又逐漸增大,故B正確;C. 溫度不變,K值不變,故C錯誤;D. SO3濃度減小,平衡正向移動,正反應(yīng)速率逐漸減小,開始時反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速率快,隨后,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減小,因此正反應(yīng)速率逐漸減小先快后慢,故D錯誤;故選B;故答案為:不能;該反應(yīng)中,氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等,一定條件下,不管反應(yīng)是否達到平衡,氣體總物質(zhì)的量不變,壓強也不變。所以壓強不變,不可說明反應(yīng)已達到平衡;B;
(3)2NO2+4CON2+4CO2,該反應(yīng)體系中屬于非極性分子的是N2和CO2,N2含有3個共用電子對,CO2含有4個共用電子對,共用電子對數(shù)較少的是氮氣,電子式為。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)中氧化劑為NO2,氧化產(chǎn)物為CO2,因此氧化性:NO2>CO2;由于2NO2+4CON2+4CO2反應(yīng)后氣體的濃度變化量為1,若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L,說明2min內(nèi)NO2的濃度減小了0.4mol/L,v===0.2mol/(Lmin),故答案為:;NO2;CO2;0.2mol/(Lmin);
(4)2NO2+4CON2+4CO2是一個氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強,平衡正向移動,氮氣的濃度增大,壓強越大,反應(yīng)速率越快,建立平衡需要的時間越短,壓強P2>P1,在P2條件下的變化曲線為;該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),溫度過低,催化劑活性可能小,化學(xué)反應(yīng)速率可能太小,若溫度過高,使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小,因此該反應(yīng)必須要選擇一個適宜的溫度進行,故答案為: ;若溫度過低,催化劑活性可能小,化學(xué)反應(yīng)速率可能太小,若溫度過高,使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。
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【題目】對于同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2,下列敘述正確的是( )
A. 體積之比為2∶1 B. 體積之比為7∶1
C. 所含原子數(shù)之比為22∶21 D. 密度之比為11∶7
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為__________________
(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_______________________________
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是_______________________(填序號)。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。
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【題目】對如圖所示的實驗裝置中各部分儀器的主要作用的敘述正確的是( )
A.大燒杯d:防止在a發(fā)生破裂后使藥品外溢
B.量氣管b:讀出反應(yīng)前后與水面相平的刻度
C.水準(zhǔn)管c:可方便地向整個裝置中添加液體
D.溫度計e:攪拌燒杯中的液體并且測量溫度
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【題目】為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計了如下圖裝置,反應(yīng)完畢,電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說法正確的是
A. 圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負極
B. Y 電極的反應(yīng):4OH--4e-=2H2O +O2↑
C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜
D. 該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化
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【題目】用常見烴A與某些烴的含氧衍生物可以制備PI(聚2-甲基-1,3-丁二烯)和PVB塑料。流程如圖:
完成下列填空:
(1)A的名稱是___,B的結(jié)構(gòu)簡式為___,C→D的反應(yīng)條件是___,D→PI的反應(yīng)類型是___。
(2)E中所含官能團的名稱是___,寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c.分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基
(3)寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。
(4)試用電石和乙醛等原料(無機試劑任選)制取1,3-丁二烯(合成正丁橡膠的原料),寫出合成路線___。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2,根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問題:
(1)在該反應(yīng)中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________.
①MnO2 +4HCl(濃)Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
(2)若反應(yīng)中有0.1mol的氧化劑被還原,則被氧化的物質(zhì)為________(填化學(xué)式),被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為 _____,同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____(用NA表示)。
(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_________,將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。
(4)②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。
(5)已知反應(yīng)4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為_______。
(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到固體的質(zhì)量為_______。
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【題目】間氯苯甲醛是新型農(nóng)藥、醫(yī)藥等有機合成的中間體,是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室制取間氯苯甲醛的過程如下。
Ⅰ.Cl2的制備
舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還用于實驗室制備氯氣。本實驗中利用該方法制備Cl2。
(1)該方法可以選擇圖中的_____(填字母標(biāo)號)為Cl2發(fā)生裝置,反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)選擇圖中的裝置收集一瓶純凈干燥的Cl2,接口的連接順序為a→___________(按氣流方向,填小寫字母標(biāo)號)
(3)試用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl的原因:_____________________。
Ⅱ.間氯苯甲醛的制備
反應(yīng)原理:
實驗裝置和流程如圖所示:
(4)圖中儀器A的名稱是_____________。
(5)間氯苯甲醛的制備過程中,二氯乙烷的作用是________________________;該實驗要求無水操作,理由是____________________________________________;該實驗有兩次恒溫過程,為控制反應(yīng)溫度儀器A處可采用________加熱的方法。
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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