Question

【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器如下圖

請回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是______________________________。

(3)經計算，需濃硫酸的體積為_____mL(小數點后保留 1位小數)�，F有 ①10 mL

②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是____(填序號)。

(4)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序為：②→①→③→_________(填序號)。

(5)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______ (填序號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中　

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中　

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

④定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】BE 膠頭滴管、玻璃棒 檢查容量瓶是否漏水 13.6 ② ⑤⑥⑦④ ①②⑤

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟判斷儀器；

（2）使用容量瓶之前必須檢查容量瓶是否漏水；

（3）依據，計算質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度，再依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒；
（4）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（5）依據配制一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。

（1）用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有托盤天平和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、膠頭滴管；

故答案為：BE；膠頭滴管、玻璃棒；

（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是檢查容量瓶是否漏水；

故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（3）質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質的量濃度為：，配制450mL溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變可得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得：V=0.0136L=13.6mL，應選擇25mL量筒；

故答案為：13.6；②；

（4）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作為：②→①→③→⑤→⑥→⑦→④；

故答案為：⑤⑥⑦④；

（5）①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質的量偏大，溶液濃度偏高；

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，濃硫酸稀釋產生大量的熱，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；

④定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

⑤定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

綜上所述，以上操作會使所配溶液濃度偏高的是①②⑤；

故答案為：①②⑤。