【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _________℃。

Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____

(2)t3時改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為_______。

(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

【答案】吸熱 b、c 830 0.02mol/(Lmin) 減小壓強或取出部分平衡混合氣體 1.0mol 2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1

【解析】

Ⅰ、(1)升高溫度,平衡常數(shù)增大,說明升溫平衡正向移動;(2)根據(jù)平衡標(biāo)志分析;(3)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),可得 ;Ⅱ、(1)根據(jù)計算以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率;(2)t3時改變條件,反應(yīng)速率減慢,平衡沒移動;反應(yīng)過程中消耗0.4 mol A,根據(jù)反應(yīng)方程式消耗B 0.2 mol;(3)若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,則消耗2molA吸收200a kJ熱量。

Ⅰ、(1)升高溫度,平衡常數(shù)增大,說明升溫平衡正向移動所以正反應(yīng)吸熱;(2)a.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強是恒量,所以容器中壓強不變不一定平衡,故不選a;b.根據(jù)化學(xué)平衡定義混合氣體中 c(CO)不變一定平衡,故選b; c.υ(H2)=υ(H2O),正逆反應(yīng)速率相等,一定達到平衡狀態(tài),故選c; d.根據(jù)化學(xué)平衡定義,c(CO2)=c(CO)不一定達到平衡狀態(tài),故不選D。(3)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),可得所以此時的溫度為830℃;Ⅱ、(1)0.02mol/(Lmin);(2)t3時改變條件,反應(yīng)速率減慢,平衡沒移動,改變的條件是減小壓強;反應(yīng)過程中消耗0.4 mol A,根據(jù)反應(yīng)方程式,消耗B 0.2 mol,所以B的起始物質(zhì)的量為0.8mol+0.2mol=1.0mol;(3)若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,反應(yīng)體系吸收能量為a kJ則消耗2molA吸收200a kJ熱量,所以熱化學(xué)方程式是2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供選擇的儀器如下圖

請回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是______________________________。

(3)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為_____mL(小數(shù)點后保留 1位小數(shù)),F(xiàn)有 10 mL

50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

(4)配制溶液時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序為:②_________(填序號)。

(5)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______ (填序號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 

④定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。

已知:Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應(yīng):S2O52+H2O=2HSO3

實驗用品

實驗操作和現(xiàn)象

1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液

1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液

5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液

實驗1:溶液使紫色石蕊溶液變藍,溶液使之變紅。

實驗2:溶液①與O2反應(yīng),保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32) 隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。

實驗3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中O2濃度不變,測得三者與O2的反應(yīng)速率相同。

下列說法中,不正確的是

A. Na2SO3溶液顯堿性,原因是:SO32+H2OHSO3+OH

B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度

C. 實驗2說明,Na2SO3pH=4.0時抗氧性最強

D. 實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物()的說法錯誤的是

A. 該分子中的5個碳原子可能共面

B. 與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3

C. 通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、醇、鹵代烴

D. 鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號填寫)

(1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時只需破壞共價鍵的是________熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2ΔH=______ kJ·mol1

(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。

請回答下列問題:

從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(偏大”、“偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì),實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應(yīng)與Y相連接

C. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時,銅電極質(zhì)量減少16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣(COH2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1E2的差值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、BC物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。

A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O,有關(guān)這個電池的說法正確的是(

A.原電池時的正極反應(yīng)是:Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-

B.原電池時的負極反應(yīng)是:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

C.放電時負極附近的溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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