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【題目】在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應:2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0,達到平衡。當改變其中一個條件X時,YX的變化符合圖中曲線的是

A. X表示溫度時,Y表示O2的物質的量

B. X表示壓強時,Y表示NO2的轉化率

C. X表示反應時間時,Y表示混合氣體的密度

D. X表示NO2的物質的量時,Y表示O2的物質的量

【答案】B

【解析】

由圖象可以知道隨著X的增大,Y的值減小
A.正反應吸熱,升高溫度平衡向正反應方向移動;
B.從增大壓強平衡向逆反應方向移動分析;
C.達到平衡后,因混合氣體的質量和體積不變,混合氣體的密度不變;
D.增加NO2的物質的量時平衡向正方向移動,氧氣的物質的量增加。

A、反應吸熱,升高溫度平衡向正反應方向移動,O2的物質的量增加,而圖示曲線為減函數A錯誤;

B、增大壓強,平衡向逆反應方向移動,NO2的轉化率減小,B正確;
C、達到平衡后,因混合氣體的質量和體積不變混合氣體的密度不變,為定值,故C錯誤;
D、增加NO2的物質的量時,平衡向正方向移動,氧氣的物質的量增加故D錯誤;
綜上所述,本題選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中,下列儀器或操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣570 kJ

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8 kJ

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5 kJ

回答下列問題:

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是_______(填寫序號)。

(2)H2的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱的熱化學方程式為______________________

(5)H2O(l)=H2O(g)ΔH=__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從乙醇催化氧化實驗得到一些認識,其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇,并按照圖示安裝好裝置;在銅絲的中間部分加熱,片刻后開始(間歇性)鼓入空氣,即可觀察到明顯的實驗現象。

請回答以下問題:

(1)被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(2)A管中可觀察到____________的實驗現象。從中可認識到在該實驗過程中,催化劑參加了化學反應,還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。

(3)實驗一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應還能否繼續(xù)進行?__________,原受熱部分的銅絲有什么現象?____________,產生這種現象是因為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)表示:1 minH2的物質的量是6mol。

(1)a點正反應速率____(大于”“等于小于”)逆反應速率。

(2)下列時間段平均反應速率最大的是____。

A.0~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線對應的實驗條件改變是____,曲線對應的實驗條件改變是______,體積不變再充入3 mol CO24 mol H2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數____(增大”“不變減小”)。

(4)若將1 mol CO23 mol H2充入該容器中,充分反應達到平衡后,CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______(a表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別將2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡。在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變。若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. 沉淀反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x擇的儀器如下圖

請回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是______________________________

(3)經計算,需濃硫酸的體積為_____mL(小數點后保留 1位小數),F有 10 mL

50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

(4)配制溶液時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序為:②_________(填序號)。

(5)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______ (填序號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中 

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 

③轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 

④定容搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。

已知:Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應:S2O52+H2O=2HSO3

實驗用品

實驗操作和現象

1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液

1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液

5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液

實驗1:溶液使紫色石蕊溶液變藍,溶液使之變紅。

實驗2:溶液①與O2反應,保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32) 隨反應時間變化如下圖所示。

實驗3:調溶液①②③的pH相同,保持體系中O2濃度不變,測得三者與O2的反應速率相同。

下列說法中,不正確的是

A. Na2SO3溶液顯堿性,原因是:SO32+H2OHSO3+OH

B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度

C. 實驗2說明,Na2SO3pH=4.0時抗氧性最強

D. 實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應速率相同

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