分析 (1)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷量筒規(guī)格;根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用儀器及缺少的儀器;
(2)銅與濃硫酸加熱生成的氣體為二氧化硫,二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式.
解答 解:(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L;
用該硫酸配制100mL 4.6mol•L-1的稀硫酸,配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變,則需要改濃硫酸的體積為:$\frac{4.6mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=0.025L=25.0ml;量取25.0mL濃硫酸需要選用規(guī)格為50mL的量筒;配制100mL溶液需要選用100mL的容量瓶,配制過程中需要用玻璃棒攪拌和引流,所以還缺少的儀器為100mL容量瓶和玻璃棒,
故答案為:18.4;25.0; ②;100mL容量瓶、玻璃棒;
(2)將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體為二氧化硫,將二氧化硫通入新制氯水中,反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的離子方程式是:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,
故答案為:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的濃度的計(jì)算、離子方程式書寫及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法,明確離子方程式書寫原則及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | CH4 | B. | C2H4 | C. | C3H4 | D. | C3H8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AgCl沉淀多于AgBr沉淀 | B. | AgCl和AgBr沉淀等量生成 | ||
C. | AgCl沉淀少于AgBr沉淀 | D. | 只有AgBr沉淀生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用小蘇打類藥物治療胃酸過多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
B. | FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
C. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z元素分別為N、P、O | |
B. | 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 | |
C. | 原子半徑:Z>X>Y | |
D. | X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:Y的氫化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3O4是氧化劑,F(xiàn)e2+是還原劑 | |
B. | 每生成1mol NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol | |
C. | 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為28:3 | |
D. | 若有3mol Fe3O4被氧化,則被還原的HNO3為1mol |
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