Question

17．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• C． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；
B．根據電荷守恒判斷，該離子方程式中電荷不守恒；
C．混合后溶液為中性，則氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量之比為1：2，硫酸根離子過量；
D．醋酸為弱電解質，離子方程式中醋酸不能拆開，應該保留分子式．

解答 解：A．胃酸中主要成分為鹽酸，小蘇打為碳酸氫鈉，二者反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．FeCl₃溶液與Cu的反應生成氯化亞鐵和氯化亞鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性，反應中硫酸根離子過量，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，在離子方程式中應該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，為高考常見題型，注意把握量對反應的影響，注重基礎知識的考查，題目難度不大．