【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大,可以采取的措施是(

A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水

【答案】BD

【解析】

A.加入少量的醋酸鈉固體,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的電離,c(H+)減小,c(CH3COOH)增大,則比值減小,故A錯誤;

B.弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程,加熱促進電離,c(H+)增大,c(CH3COOH)減小,則比值增大,故B正確;

C.加少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,則比值減小,故C錯誤;

D.加水,溶液體積增大,導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小,但是=,電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+正向移動,氫離子的物質(zhì)的量在增加,醋酸的物質(zhì)的量在減小,所以比值增大,故D正確;

故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體。

B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

C.乙烯和丙烯互為同系物

D.相差一個或若干個-CH2原子團的有機化合物一定互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是

A. 甲酸蒸氣的密度在373 K時為1.335 g/L,在297 K時為2.5 g/L

B. 鄰羥基苯甲酸()的熔點為159℃,對羥基苯甲酸()的熔點為213℃

C. 乙醚微溶于水,而乙醇可與水以任意比混溶

D. HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%,則下列說法正確的是(

A.該溶液的pH=11

B.該溶液的pH=3

C.加入等體積0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等體積pH=3的鹽酸后所得溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )

A. 元素原子半徑大小呈周期性變化

B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過量的CO2H2O混合氣體充分反應(yīng)后,放出的O20.2NA

C. 常溫常壓下,1molSiO2晶體中有2NASiO

D. 18gH218O2H2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝:已知:H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量);

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和N2的熱化學(xué)方程式為_____

.脫碳:

(1)2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變BCO2H2的體積分數(shù)保持不變

CCO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

E.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

恒溫恒容

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II

0 min

0

0

2

2

①達到平衡時,反應(yīng)I、II對比:平衡時CH3OH的濃度c(I)___________c(II)。(“>”“<”“=”,下同);將反應(yīng)I的條件改為絕熱恒容,平衡時的平衡常數(shù)與反應(yīng)I的比較_________(增大”“減小不變”)

②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________ ,在其他條件不變下,將溫度改為T2,測得30min時,H2的物質(zhì)的量為3.2mol,T1____T2(“>”“<”“=”)30min時只向容器中再沖入1molCO2(g)1molH2O(g),則平衡_______移動(正向、逆向”)

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式: ____________________________________

②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1

Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

C. 上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D. 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量______________________________

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