【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力

【答案】C
【解析】解：A、MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，而不是離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B、金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、N2分子中是氮氮叁鍵，而Cl2分子中氯氯單鍵，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程中伴有化學(xué)鍵的斷裂與形成，所以不僅是克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼的無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。

(2) B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為__________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱為________，寫(xiě)出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。

(3)圖1表示偏硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。

圖1

圖2

圖3

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________；同一片層劃分出的一個(gè)二維晶胞（平行四邊形）含有_______個(gè)H3BO3分子。

（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長(zhǎng)和高都視作單位1，則B、E 、C的坐標(biāo)分別為B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），請(qǐng)寫(xiě)出D點(diǎn)的坐標(biāo)：D:__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　 　）

A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盤(pán)天平稱量8.75g食鹽

C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是( )

A.61B.114C.175D.289

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是

A. C2H4 B. Br2 C. Na2O2 D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1

③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)健鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

H-O(水)

H-O(醇)

C-H

E/(kJ mol-1)

436

343

465

453

413

則△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1

（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________。

a.混合氣體的密度不變

b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

d.混合氣體的壓強(qiáng)不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是__________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_________。若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v(正)___v(逆)，說(shuō)明原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A. V形；平面三角形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. 直線形；三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣6.72升，計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量；

（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列空白。
（1）“辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
① 2,5－二甲基－2,4－己二烯與足量氫氣加成：
② 2－甲基－2－丁烯加聚反應(yīng)
③ 甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：
（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要產(chǎn)物) (次要產(chǎn)物)
A是一種不對(duì)稱烯烴，與HBr加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為B，且B中僅含有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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