【題目】將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應后，共收集到標準狀況下氫氣6.72升，計算：

（1）參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量；

（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。

【答案】（1）0.3 mol；（2）4g

【解析】分析:發(fā)生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，n(H2)==0.3mol，結(jié)合反應及m=nM計算。

詳解:Cu與稀鹽酸不反應,只發(fā)生發(fā)生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，n(H2)==0.3mol，
(1)由反應可以知道，n(H2SO4)=n(H2SO4)= 0.3mol，
答案為: 參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量為0.3mol；
(2)Al的質(zhì)量為0.3mol27g/mol=5.4g，則Cu的質(zhì)量為9.4g-5.4g=4g，
答案為:金屬Cu的質(zhì)量為4g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式與其他三個不同的是（ ）

A.澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液B.氯化鈣溶液中滴加碳酸鉀溶液

C.硝酸鈣溶液中滴加碳酸銨溶液D.澄清石灰水中通入二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應在嬰兒食品中加入大量的著色劑

B. 為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉

C. 豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì)

D. 純凈水不含任何化學物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

（1）表中③的元素符號是_________；④元素原子的最外層電子數(shù)是___________。

（2）氮元素的最低價氫化物的化學式為___________，該氫化物屬于____________化合物（填“離子”或“共價”）， ②元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（3）某同學為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強弱，收集到下列三條信息：

①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；

②Cl2比S更容易跟H2反應生成氫化物；

③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應的產(chǎn)物是硫化亞鐵。

根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性________________硫單質(zhì)的氧化性（填“強于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應的產(chǎn)物是________________（填化學式）、銅與足量的硫反應的產(chǎn)物是__________________________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N元素的最低化合價是 –3價，最高化合價是+5價，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是(　　)

A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H6的化合物X具有如下性質(zhì)：X + 溴的四氯化碳溶液 →使溴的四氯化碳溶液褪色.

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________________，

（2）X所含官能團的名稱________________，

（3）X與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_____________________________,

（4）化合物X發(fā)生加聚反應的化學方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）

A.ROH是一種強堿
B.在x點，MOH并沒有完全電離
C.在x點，c(M+)=c(R+)
D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優(yōu)點。

①Cu的基態(tài)原子價電子排布式為_____________，

②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①該晶體的化學式為_____________；

②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積

是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。

儲氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)

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