【題目】下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是

A. C2H4 B. Br2 C. Na2O2 D. H2O2

【答案】A

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。所以B是由非極性鍵形成的單質(zhì)，C中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物。D中含有極性鍵和非極性鍵，但是極性分子。所以正確的答案是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下,將8molX與12molY的混合氣體通入一個(gè)體釈內(nèi)2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，其中Z的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。

(1)平衡吋,Y的物貭的量濃度為_______。

(2)10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率為_______ 。

(3)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)起始吋與平衡吋的圧強(qiáng)之比是_______ 。

(4)不能証明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______ (填字母)

A.圧強(qiáng)不再發(fā)生変化 B.混合氣體的相對(duì)分子貭量不再發(fā)生変化

C.X、Y、Z的分子數(shù)之比內(nèi)1:3:2 D.混合氣體的密度不変

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)（填“吸收”或“放出”）熱量，△H0（填“>”或“<”）
（2）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
（3）C的燃燒熱為；H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）

A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Ca2+、NO3－、CO32－

C.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D.Na+、OH－、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，是因?yàn)?/span>

A. 構(gòu)成細(xì)胞的化合物在非生物界都存在B. 構(gòu)成細(xì)胞的無機(jī)物在非生物界都存在

C. 構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素在非生物界都存在D. 生物界與非生物界都具有新陳代謝的功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

（1）表中③的元素符號(hào)是_________；④元素原子的最外層電子數(shù)是___________。

（2）氮元素的最低價(jià)氫化物的化學(xué)式為___________，該氫化物屬于____________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）， ②元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（3）某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，收集到下列三條信息：

①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；

②Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物；

③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。

根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性________________硫單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是__________________________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中, △H1<△H2的是

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2

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