【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.01 g/cm3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。______
(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?____
【答案】20% 2mol/L 2.48mol
【解析】
(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算。
(2)根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算;
(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算求出硝酸鉀的質(zhì)量,再求出硝酸鉀物質(zhì)的量。
(1)混合后溶液中KNO3總質(zhì)量為:20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=20%;
(2)混合溶液的密度為1.01g/cm3,KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則混合后KNO3的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=2mol/L;
(3)設(shè)需要硝酸鉀的質(zhì)量為x,×100%=20% 解得:x=250g,則需要KNO3物質(zhì)的量n(KNO3)==≈2.48mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,平均反應(yīng)速率v(NO2)為________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(數(shù)值)__________。
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。
(3)利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”),其原因是__________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化,還可以作為貴金屬的萃取劑?捎闪蚝吐葰庠100~110 ℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn):-77 ℃,沸點(diǎn):137 ℃,S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。
(1)S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)B中所裝試劑名稱為__________________________。
(3)A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除,具體方法為_________。
(4)裝置E的作用是____________________________________________,寫出E中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),D裝置開始需要油浴加熱一段時(shí)間,之后停止加熱,僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反應(yīng)為________ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷,使制得的二氯化二硫可能不純,現(xiàn)需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn),則改進(jìn)的方法為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為_______________________。
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____________g/L。
(4)該氣體所含原子總數(shù)為___________________個(gè)。
(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)通過計(jì)算可知,應(yīng)用托盤天平稱取___________g Na2CO3。
(2)除用到天平外,還一定會(huì)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________
(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫序號(hào))。
A.稱取28.6g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配制
B.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出
D.Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)
E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
F.定容時(shí)俯視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.砝碼與藥品位置放反了且用了游碼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol CH4和適量O2在密閉容器中混合點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后CH4和O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體,質(zhì)量為72 g。下列敘述正確的是
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全部被吸收;若通入濃硫酸,則不能完全被吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫,壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2
D. 反應(yīng)中消耗O256 g
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