【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為_______________________。
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____________g/L。
(4)該氣體所含原子總數(shù)為___________________個(gè)。
(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al2O3常用于制造耐火坩堝,但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的( )
A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO4
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【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液,且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L1,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是
A.Fe2+、Na+、、Cl B.Mg2+、、、
C.H+、K+、Cl、CH3COO D.K+、Mg2+、、OH
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【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡(jiǎn)化流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題:
(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是______(填名稱)。
(3)反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是______,另外一種物質(zhì)X可以是______。(填字母代號(hào))
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。
(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________。
(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。下列化合物中,加點(diǎn)元素的化合價(jià)錯(cuò)誤的是:
A. CaCO3 (+4) B. H2C2O4 (+3)
C. Na2O2 (-2) D. NH4NO3 (-3)
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【題目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度前者與后者的關(guān)系為( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定
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【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價(jià)值的綠原酸(如圖所示),下列說法不正確的是( )
A. 綠原酸分子中有3個(gè)手性碳原子
B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH
D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是
A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol
B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.
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【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1 。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是 ______ 。
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_________________;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中,然后加入少量水(約30mL),并用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察_____________
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______
Ⅲ、定容時(shí)仰視視刻度線________________
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