【題目】欲配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題:

(1)通過計算可知,應(yīng)用托盤天平稱取___________g Na2CO3。

(2)除用到天平外,還一定會用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________

(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫序號)

A.稱取28.6g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配制

B.稱量時用了生銹的砝碼

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出

DNa2CO3中含有不溶性雜質(zhì)

E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯

F.定容時俯視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液

H.砝碼與藥品位置放反了且用了游碼

【答案】10.6 500 mL容量瓶 膠頭滴管 BF

【解析】

1)通過n=cVm=nM來計算;

2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟,判斷需要的玻璃儀器,常用到的玻璃儀器有:容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管、燒杯,據(jù)此進(jìn)行判斷即可;

3)根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏。蝗n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。

(1)500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.5L=0.1mol,需要碳酸鈉的質(zhì)量為:106g/mol×0.1mol=10.6g;

2)配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液步驟有:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,

所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管;

故答案為:500 mL容量瓶;膠頭滴管;

3A、配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液,所需的Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,故如果用Na2CO310H2O進(jìn)行配制,由于1mol Na2CO310H2O1mol Na2CO3,故需要的Na2CO310H2O的物質(zhì)的量也為0.1mol,質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g,故稱取28.6g Na2CO310H2O進(jìn)行配制,所得的溶液的濃度是正確的,選項A不選;

B、砝碼生銹后質(zhì)量變大,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏大,配制的溶液的濃度偏大,選項B選;

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,故所配溶液濃度偏小,選項C不選;

DNa2CO3中含有不溶性雜質(zhì),會導(dǎo)致稱量的Na2CO3的真正質(zhì)量偏小,故所配溶液濃度偏小,選項D不選;

E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯,會導(dǎo)致Na2CO3的損失,導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,選項E不選;

F.定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,故濃度偏大,選項F選;

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對所配溶液的濃度無影響,因為只要在定容時讓溶液的體積是500mL即可,至于水是原來容量瓶中有的還是后來加入的,對結(jié)果無影響,選項G不選;

H.砝碼與藥品位置放反了且用了游碼,會導(dǎo)致稱量的藥品的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,選項H不選。

答案選BF。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c ;

2A的平均反應(yīng)速率v(A)v(A)、v(A)從大到小排列次序為             

3B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)α(B)中最小的是    ,其值是    

4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是     ,采取的措施是    ;

5)比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2   T3(“>”“<”“=”),判斷的理由是 ;

6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10 min后達(dá)到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出AB、C)

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(3)請寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu),它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________

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(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。______

(3)1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?____

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(1)有機(jī)物D的一種合成路線如下:

已知:

(R、R表示烴基或氫)

①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團(tuán)的名稱________

④有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)增塑劑(DEHCH)的合成路線如下:

已知:

⑤D→M的化學(xué)方程式是________

⑥有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應(yīng)a的反應(yīng)類型是________

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(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為__,其中Se原子采用的軌道雜化形式為__

(3)CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似,CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__,CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的,CSe2分子內(nèi)的Se﹣C﹣Se鍵角__(填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子內(nèi)的H﹣Se﹣H鍵角。

(4)硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個晶胞中包含__個Rb2Se單元,其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__

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【題目】苯是實驗室常用的萃取劑,下列關(guān)于苯的說法錯誤的是( )

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(2)含量最高的元素原子核外運動狀態(tài)有___________種,最外層電子軌道表示式_____________;與它同族的另一種元素的活動性相比_______>_______。(用元素符號表示),請用一個事實說明該結(jié)論______

(3)含量前3位的元素按原子個數(shù)比1:1:2形成的物質(zhì)的名稱是_____________(寫出一種即可)。

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