下列過程中，破壞的作用力相同的是（　�。�
A、石英熔化和冰熔化
B、干冰升華和碘升華
C、HCl溶于水和NaCl溶于水
D、NH4Cl受熱分解和HI受熱分解
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵．
解答： 解：A．石英屬于原子晶體熔化時破壞共價鍵，冰屬于分子晶體熔化時破壞分子間作用力，所以二者不同，故A錯誤；
B．干冰和碘均為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，所以二者相同，故B正確；
C．HCl中含有共價鍵，溶于水破壞共價鍵，NaCl含有離子鍵，溶于水破壞離子鍵，所以二者不同，故C錯誤；
D．NH4Cl受熱分解破壞了離子鍵和配位鍵，HI受熱分解破壞了共價鍵，所以二者不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學鍵、晶體類型及熔化時破壞的作用力，根據(jù)晶體類型確定熔化時破壞的作用力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

前段時間，我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，汽車尾氣的排放是形成霧霾的原因之一，三聚氰酸[C3N3（OH）3]（結(jié)構(gòu)如圖所示）可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2，其反應原理為：
①C3N3（OH）3→3HNCO；②HNCO+NO2→N2+CO2+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應中CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
B、反應②中若消耗2molNO2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA
C、0.1mol三聚氰酸中含σ鍵為1.2NA
D、NO、NO2、CO2都是有毒的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習和研究的主要手段，下列各組分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、H2SO4、NaOH、NaCl均屬于強電解質(zhì)，都屬于離子化合物
C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既與鹽酸反應又與氫氧化鈉溶液反應，都屬于兩性化合物
D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物
E、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于下列說法錯誤的是（　　）
A、過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙的邊緣
B、用大試管加熱固體時，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使熱的試管破裂
C、蒸發(fā)時，加入的液體不能超過蒸發(fā)皿容積的
1
2
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于反應速率的說法正確的是（　　）
A、對于任意化學反應，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應速率
B、相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應比與稀硫酸反應放出氫氣的速率大
C、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0
D、反應速率用于衡量化學反應進行的快慢，決定反應速率的主要因素是反應物性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、H+，CO32-，Cl-，Na+
B、Al3+，NH4+，OH-，Cl-
C、Ag+，Cl-，SO42-，K+
D、SO42-，Na+，H+，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、裝置X不能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）．用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)
①15mL無 
②15mLCuO  （0.5g） 
③15mLMnO2 （0.5g） 
（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指
 
、也可以指
 
．
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是
 
．若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，
 
．
（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟）：
a．證明CuO的化學性質(zhì)沒有變化；
b．
 
．
（4）為證明氧化銅的化學性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是
 
．
（5）實驗開始時，當往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下，為了解決這個問題，你采取的措施是
 
；
在測量生成的氣體體積時，除了要注意視線與凹液面相平以外，還應注意
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=
 
；
（2）丙溶液中存在電離平衡為
 
（用電離平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為
 
；
（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是
 
 （填“圖1”或“圖2”）；②a=
 
mL．

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