【題目】下列有關(guān)雜化軌道的敘述錯誤的是

A.并不是所有的原子軌道都參與雜化

B.同一個原子中能量相近的原子軌道參與雜化

C.雜化軌道能量集中,有利于牢固成鍵

D.雜化軌道中一定有電子

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中雜化軌道可知,本題考查原子的雜化類型,根據(jù)VSEPR理論分析。

A.根據(jù)雜化軌道理論的概念可知:并不是所有的原子軌道都參與雜化,故A正確;

B.根據(jù)概念可知:同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化,故B正確;

C.雜化軌道能量集中,有利于牢固成鍵,故 C正確;

D.雜化軌道并不是都用來成鍵,也可以容納孤對電子,故D錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=;可以使0.10molL1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10molL1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010molL1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10molL1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”).
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為
(4)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)

A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色,后復(fù)原D. 顏色不褪

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】共價鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用,含有上述中兩種相互作用的晶體是(  )
A.SiO2晶體
B.CCl4晶體
C.NaCl晶體
D.金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各化學(xué)式中,所有原子(或離子)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、HCO3、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ , 取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀.由此可知原溶液中( 。
A.至少存在5種離子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2mol/L
C.SO42、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl可能存在
D.CO32一定不存在,SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):
H2(g)+S(s)H2S(g),K1;
S(s)+O2(g)SO2(g),K2
則反應(yīng):H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為(
A.K1+K2??
B.K﹣K2??
C.K1×K2??
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列框圖回答問題(答題時方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:
(2)寫出X生成Y的離子方程式:
(3)某同學(xué)取Y的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:
(4)寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后結(jié)果是( 。
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

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同步練習(xí)冊答案