Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為
（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）3；bcf
（2）＜
（3）H2A?H++HA﹣ ， HA﹣?H++A2﹣
（4）10：1
【解析】解：（1）0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則溶液PH=3； a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤； b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； c．加水稀釋至0.010molL﹣1 ， 促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤； e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故錯(cuò)誤； f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；所以答案是：3； bcf；（2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動(dòng)，會(huì)電離出更多的氫離子，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大；所以答案是：＜；（3）常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，說(shuō)明該酸部分電離，則為弱酸，H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣；所以答案是：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣；（4）25℃時(shí)所得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，則c（H+）= =10﹣6 ， 所以V（HCl）：V（NaOH）=10：1；所以答案是：10：1．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．