【題目】天然氣是目前推廣使用的清潔燃料，它的主要成分是

A.COB.CH4C.H2D.C2H4

【答案】B

【解析】

天然氣的主要成分是甲烷，其分子式為CH4，其中不含CO、H2、C2H4。甲烷是一種無色無味、難溶于水的氣體，它也是沼氣、坑道氣的主要成分。綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，體積最大的是____，密最大的是度___，質(zhì)量最小的是___，氫原子個數(shù)最多的是____。（填寫序號）

（2）等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2兩種氣體，質(zhì)量之比為____，體積之比為____，摩爾質(zhì)量之比____。

（3）某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為：3A＝B＋3C＋2D。測得生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2a，則A的摩爾質(zhì)量為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。

②經(jīng)計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結(jié)果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使結(jié)果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol

B. 16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離相等

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

B. 水的電離程度：X＞Y=Z

C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均減小

D. 將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5，加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3．電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中，溶液中的Cl-經(jīng)陽離子交換膜向陽極移動

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于( )

A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵，只有共價鍵的是

A.NaOHB.NaClC.H2D.Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（5）非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案