【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下:用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5,加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+,再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3.電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中,溶液中的Cl-經(jīng)陽離子交換膜向陽極移動

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為:ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

【答案】C

【解析】

A.硫酸鈉是一種強(qiáng)電解質(zhì),向其中加入硫酸鈉,是為了增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力,A正確;

B.電解過程中,陰極反應(yīng):2H++2e-=H2,促進(jìn)水的電離,氫氧根離子濃度增大,該極附近溶液的pH升高,陽極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2,電解過程中陽極附近生成的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,使溶液的pH降低,B正確;

C.陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,電解過程中,溶液中的Cl-不能通過陽離子交換膜,C錯誤;

D.ClO-Ni2+氧化為Ni3+,ClO-被還原生成Cl-,根據(jù)電子守恒、原子守恒及電話守恒,可得該反應(yīng)的離子反應(yīng)為:ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-,D正確;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

寫出MgBr2(s)與Cl2(g)生成MgCl(s)和Br2(l)的熱化學(xué)方程式______________________________。

(2)甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時,左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。

(3)250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0. 5mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。假定電解后溶液體積仍為250mL,寫出陰極電極反應(yīng)式______________原混合溶液中c(K)=__________________

(4)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化。將濃度均為0.020mol/L NaHSO3溶液(含少量淀粉)10ml、KIO3(過量)酸性溶液90.0ml混合,記錄10—55℃間溶液變藍(lán)時間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如下:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)灼燒海藻時,除需要三腳架.玻璃棒外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________________。(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.瓷坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝鉗

2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________、②________

3)提取碘的過程②中,通常在________________(儀器名稱)中進(jìn)行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,靜置后分層,下層為________________色。

4)氧化過程請用離子方程式表示__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g) 6H2 (g) C2H4(g)4H2O(g)。0.2 MPa時,按n(CO2)n(H2)=l3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 曲線a代表的是C2H4

C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2O)相等

D. 其它條件不變,T1℃、0.1 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率比N點(diǎn)更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣是目前推廣使用的清潔燃料,它的主要成分是

A.COB.CH4C.H2D.C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體,下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. c點(diǎn)時,溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的是_____。(填字母)

A.銅絲 B. AgI C. 稀鹽酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖

(2)結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題:

CH3COOH

HNO2

HCN

HClO

電離平衡常數(shù)(Ka)

1.8×10-5

4.6×10-4

5×10-10

3×10-8

上述四種酸中,酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________(填序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體

依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng),如果不能反應(yīng)說出理由,如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池裝置,下列說法正確的是(

A.鋅片作正極

B.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)時,溶液中cH+)逐漸減小

D.反應(yīng)時,銅片的質(zhì)量逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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