【題目】A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、cd分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:

1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是_________,其晶胞中的原子數(shù)為______,晶體類型為_______。

2d中元素的原子核外電子排布式為_______

3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是______,原因是______,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________。

4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是_________。

5k的分子式為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________,屬于_________分子(填極性非極性)。

【答案】金剛石 8 原子晶體 1s22s22p63s23p5 H2O H2O分子間形成氫鍵 V形(或角形) sp3 HCl COCl2 sp2 極性

【解析】

1)每個a原子周圍有4a—a鍵,a的該種單質(zhì)為原子晶體,a能與水反應(yīng)生成bf,則圖B對應(yīng)的物質(zhì)為金剛石;該晶胞中的原子數(shù)為:+6×+4=8。

2aC,a、bcd分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),則bH2fCO;bc反應(yīng)生成H2O,則cO2bd反應(yīng)生成i,i的溶液為常見的酸,則dCl2,iHCl;fc反應(yīng)生成gfd反應(yīng)生成k,k與水反應(yīng)生成gi溶液(HCl水溶液),則gCO2、kCOCl2;d中元素為ClCl原子核外有17個電子,其排布式為:1s22s22p63s23p5

3)圖A中由兩種元素組成的物質(zhì)有fCO、gCO2iHCl、H2O,這四種物質(zhì)常溫下只有水是液態(tài),其它都是氣體,故沸點最高的是H2O,原因是H2O分子間形成氫鍵;H2OO上的孤電子對為×6-2×1=2,σ鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為4,故O采取sp3雜化,由于有兩對孤電子對,故H2O的構(gòu)型為V形(或角形)。

4)所有雙原子分子有H2O2、Cl2HCl、CO,其中HCl電負(fù)性差值最大,因而極性最大。

5kCOCl2;COCl2C原子含有3σ鍵、1π鍵,C上沒有孤電子對,故C原子采取sp2雜化;COCl2為平面三角形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電中心不重合,COCl2為極性分子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+B.HCO3 + H2O CO32 + H3O+

C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D.S2+ H2O HS + OH

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【題目】元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素,又稱過渡金屬元素,應(yīng)用廣泛。

(1)我國秦陵內(nèi)發(fā)掘了鍍鉻寶劍,震動了世界,因為這種鉻鹽氧化處理是近代才掌握的先進工藝。Cr3+基態(tài)核外M層電子排布式為_________;基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。

(2)鋅化銅是一種金屬互化物,其化學(xué)式有多種形式,如CuZn,Cu5Zn8CuZn3等。其中所含元素銅的第二電離能________(大于”“小于等于”)鋅的第二電離能。

(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體,其中DMSO為二甲基亞砜,化學(xué)式為OS(CH3)2。晶體中C1O4-的空間構(gòu)型是_____________,晶體中所含元素Co、C1、O的電負(fù)性由大到小的順序為___________________DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____________,1OS(CH3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

(4)某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,ab的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(),則dCu原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________,已知該晶體的晶胞參數(shù)為a cm,密度為ρgcm-3,則NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2含量,請寫出酸性條件下K2Cr2O7Fe2反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3)

2)若需配制濃度為0.010 00 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7________ g(保留四位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器一定不會用到的有________。

①電子天平、跓、哿客 ④玻璃棒 250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平

3)若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時,俯視刻度線,則測定結(jié)果________(偏大、偏小不變,下同);滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則滴定結(jié)果將____________________________。

4)用0.010 00 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2的溶液。恰好完全反應(yīng)時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是多少?_________________。

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【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下:

(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________。

A.石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

鈷原子在基態(tài)時,核外電子排布式為________

乙醇沸點比氯乙烷高,主要原因是_______________________

下圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學(xué)式可表示為:________。

含碳原子且屬于非極性分子的是________;

a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇

酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:________

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【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1c(B)=3 mol·L-1,CD濃度均等于0,反應(yīng)開始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/L·s B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

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【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、EF的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,AC能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個電子層,E4離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題:

1A、BC、D的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號)

2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________,B的原子軌道雜化類型為________

3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時,會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2KCN溶液反應(yīng)得FCN2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為______CN___________(一種分子)互為等電子體,則1CNπ鍵數(shù)目為___________。

4EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

在該晶體中,E4的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm 計算該晶體的密度為__________gcm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA

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【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,X、Y均為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A。下列說法正確的是(

A.物質(zhì)AHNO3

B.X電極為陽極

C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3

D.Y電極反應(yīng)式為NO3e-4OH-=NO3-2H2O

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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是 (   )

A. N4屬于一種新型的化合物B. N4分子中存在極性鍵

C. N4分子中N—N鍵角為109°28′D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量

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