【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、EF的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,AC能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層,E4離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A、BC、D的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號(hào))

2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________,B的原子軌道雜化類型為________

3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí),會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2KCN溶液反應(yīng)得FCN2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN___________(一種分子)互為等電子體,則1個(gè)CNπ鍵數(shù)目為___________

4EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

在該晶體中,E4的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長(zhǎng)為a nm 計(jì)算該晶體的密度為__________gcm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA

【答案】Na<S<P<Cl 三角錐形 sp3 3d64s2 N2 2 TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2 6

【解析】

B原子的p軌道半充滿,則若的電子排布式為1s22s22p3,BN元素;對(duì)于氫化物來(lái)說(shuō),結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。而HF、H2O、NH3的分子之間除了存在分子間作用力外,還存在一種叫氫鍵的作用力,增大了分子間的相互作用,使它們的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中最高,出現(xiàn)反常現(xiàn)象;NH3的沸點(diǎn)在同族中是最高的,不符合題意,舍棄;則電子排布式是1s22s22p63s23p3B元素為P元素;又因?yàn)槠錃浠锓悬c(diǎn)是同族元素中最低的符合題意,因此B元素為P元素;D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,則D的電子排布式為1s22s22p63s23p5,DCl.元素;AC能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層,則A、C在元素周期表中位于同一周期,結(jié)合化合物的及它們的原子序數(shù)都比Cl小等知識(shí)可確定ANa元素,CS元素;E4離子和氬原子的核外電子排布相同,則E22號(hào)元素Ti元素;A、BC、DE、F的原子序數(shù)之和為107,所以F的原子序數(shù)為:107-11-15-16-17-22=26,FFe元素;結(jié)合以上分析進(jìn)行題中問(wèn)題的解答。

結(jié)合以上分析可知,A為Na元素,B元素為P元素,C為S元素,D為Cl元素,E為Ti元素,F(xiàn)是Fe元素;

(1)對(duì)于電子層數(shù)越多的元素,原子核外的電子數(shù)越多,原子半徑越小,原子失去電子就越難,即電離能就越大;所以Na、P、S、Cl的第一電離能由小到大的順序是Na<S<P<Cl;

(2)在化合物PCl3的分子中,每個(gè)P原子與三個(gè)Cl原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,在P原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子。所以PCl3的分子空間構(gòu)型可描述為三角錐形,P原子的雜化方式為sp3;

(3)Fe原子的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2;電子數(shù)相同、原子數(shù)也相同的微粒就叫做等電子體,CN的電子數(shù)為14,原子數(shù)為2,所以與CN互為等電子體的分子為N2;等電子體結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)也相似,由于在N2中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子,一個(gè)是σ鍵,2個(gè)π鍵,所以在CN中的π鍵也是2個(gè);

(4)由晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合均攤法可知:在每個(gè)晶胞中含有:Ti:1;Ba:8×=1;O:6×=3,所以該化合物的化學(xué)式為BaTiO3;故TiO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑;在晶體中每個(gè)Ti原子周圍有6個(gè)O原子與它距離相等而且最近,這6個(gè)O原子構(gòu)成的是正八面體;所以配位數(shù)為6;由于在一個(gè)晶胞中只含有一個(gè)BaTiO3,所以晶體的密度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 2 L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12 mol,則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

A.NO0.001 mol·L-1B.H2O0.002 mol·L-1

C.NH30.002 mol·L-1D.O20.001 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是__

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設(shè)計(jì)上的陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________

(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過(guò)快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________,該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來(lái)估量;

(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確______________________________?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、cd分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問(wèn)題:

1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是_________,其晶胞中的原子數(shù)為______,晶體類型為_______。

2d中元素的原子核外電子排布式為_______。

3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是______,原因是______,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________。

4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是_________。

5k的分子式為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________,屬于_________分子(填極性非極性)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是(

分子式為C12H19O2;不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH;⑥屬于芳香族化合物。

A.④⑤B.④⑤C.③⑥D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[ CoxOHy(CO3)z ]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;

加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;

打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

計(jì)算。

2)步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________

3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問(wèn)題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。

4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。

5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為___________

6CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)2

開始沉淀(PH

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(PH

4.1

9.7

9.2

5.2

凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

加入CoCO3調(diào)PH5.27.6,則操作獲得的濾渣成分為_____________

加鹽酸調(diào)整PH23的目的為__________________________________。

操作過(guò)程為___________(填操作名稱)、過(guò)濾。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為___;若該烯烴與足量的H2加成后生成分子為含3個(gè)甲基的烷烴A,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫其中一種)。若A的一種同分異構(gòu)體B常溫常壓下為氣體,一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),B的二氯代物有___種。0.5molB的二氯代物最多可與___molCl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若C的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型,寫出C的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___,用系統(tǒng)命名法命名為___。

3)烯烴D2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,D分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)最多為___個(gè),D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型是___,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;一定條件下D能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.①轉(zhuǎn)化中是還原劑

B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少

C.可處理水中

D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧

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同步練習(xí)冊(cè)答案