【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1,c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應開始2 秒后達到平衡狀態(tài),此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應速率v(C)= 1mol/(L·s) B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應是_________(填“吸熱”“放熱”)反應。
(2)反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是: E1____________________E2-E1__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫,當它們混合時,即產(chǎn)生大量的氣體,并放出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。
(5)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________________。
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【題目】以下說法不正確的是( )
A. 將碗筷高溫蒸煮,可殺菌消毒 B. 對生活中的塑料垃圾進行焚燒,可防止“白色污染”
C. 食用含鐵豐富的食物,可改善貧血癥狀 D. 誤食重金屬鹽可立即服用大量的牛奶或豆?jié){解毒
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【題目】對于反應4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列為四種不同情況下測得的反應速率,其中能表明該反應進行最快的是( 。
A. v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)
C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D. v (NO) =9 mol/(L·min)
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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是( 。
A. 元素原子半徑呈周期性變化
B. 元素的相對原子質量依次遞增
C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D. 元素的化合價呈周期性的變化
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl﹣)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl﹣)
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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