已知破壞1mol N≡ N鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。則N2和H2反應(yīng)生成 1mol NH3時(shí)，能量改變的理論值為                          (　　)

A．吸收能量46kJ     B．吸收能量92kJ     C．放出能量46kJ     D．放出能量92kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
鈉
鈉
（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為
，試比較②和③原子半徑的大�、�
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）
HNO3
HNO3
．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為
鋁
鋁
、
鎂
鎂
寫元素名稱）
②寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符號(hào)表示）．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
或
或
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
a
a
．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3     d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）______．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3     d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

精英家教網(wǎng)

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______．
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

精英家教網(wǎng)

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______．
（2）元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為______，試比較②和③原子半徑的大�、赺_____③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）______．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置______，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為______、______寫元素名稱）
②寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式______
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年福建省莆田一中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是    （寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為    ．
（2）元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為    ，試比較②和③原子半徑的大�、�    ③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）    ．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置    ，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為    、    寫元素名稱）
②寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式   
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共    （填“吸收”或“放出”）能量     kJ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案