Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

（用元素符號表示）．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

或

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

a

．
a．MnO₂ b．AlCl₃ c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃共

放出

（填“吸收”或“放出”）能量

92

 kJ．

Answer 1

分析：（1）同周期元素原子半徑逐漸減小，電子層越多半徑越大；
（2）根據(jù)元素的非金屬性強弱比較酸性的強弱；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO₃等物質(zhì)；
（4）Na₂SO₃具有還原性，與過氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑，氯化鋁對水的分解無影響；
（5）⑥為Al元素，則N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)；
（6）舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應(yīng)的能量變化值，并根據(jù)化學(xué)鍵的形成和斷裂所需能量大小來判斷反應(yīng)吸放熱．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．
（1）電子層越多半徑越大，所以O(shè)半徑最小，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強弱順序為N＞C＞Si，非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，故有酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO₃等物質(zhì)，屬于離子化合物，故答案為：；
（4）過氧化氫在MnO₂、FeCl₃等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣，而Na₂SO₃具有還原性，與過氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑，氯化鋁對水的分解無影響，不能作催化劑，故答案為：a；
（5）由反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知，⑥為Al元素，則N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；工業(yè)冶煉鋁用電解氧化鋁的方法，反應(yīng)方程式為2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（6）反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，所以1mol N₂生成NH₃的反應(yīng)熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量，故答案為：放出；92．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，綜合性較強，難度較大．