Question

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題



（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______．
（2）元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為______，試比較②和③原子半徑的大�、赺_____③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）______．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置______，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為______、______寫元素名稱）
②寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式______
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．

Answer 1

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H元素，②為Na元素，③為C元素，④為N元素，⑤為Cl元素
（1）同周期中元素的金屬性從左到右逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)為Na，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，
故答案為：鈉；2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；
（2）元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，為離子化合物，電子式為



，鈉的原子核外有3個(gè)電子層，C的原子核外有2個(gè)電子層，核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：



；＞；
（3）④為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為



，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO₃，具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)時(shí)做氧化劑，
故答案為：



；HNO₃；
（4）⑤為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，所以在第三周期ⅦA族，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的方程式為
2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，故答案為：第三周期ⅦA族；2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（5）①甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化反應(yīng)，應(yīng)為鋁單質(zhì)，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍，應(yīng)為鎂元素，故答案為：鋁；鎂；
②②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物的反應(yīng)為氫氧化鈉和氧化鋁的反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（6）反應(yīng)的方程式為：N₂+3H₂═2NH₃，1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃的反應(yīng)熱為：946kJ+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，所以反應(yīng)放出熱量，故答案為：放出；92．