化學反應N2+3H2===2NH3的能量變化如右圖所示,該反應的熱化學方程式是
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(abc)kJ·mol
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(ba)kJ·mol1
C.1/2 N2 (g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(bca)kJ·mol1
D.1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(ab)kJ·mol1
A
根據(jù)圖像可知,akJ是活化能。由于反應物的總能量高于生成物的總能量,所以是放熱反應,方程式為1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l)   ΔH=(ab)kJ·mol1。如果生成氣態(tài)氨氣,則是1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)   ΔH=(abc)kJ·mol1,所以正確的答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知(1) ===H2O(g)    △H1=a kJ·
(2) ===2H2O(g)    △H2=b kJ·
(3) ===H2O(l)     △H3=c kJ·
(4) ===2H2O(l)     △H4=d kJ·
下列關系式中正確的是
A.a(chǎn)<c <0B.b>d>0 C.2a=b<0D.2c=d>0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應中:
①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol
②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-b kJ/mol
a、b均大于零,則ab的關系為(  )
A.a<bB.ab
C.a>bD.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)熱力學原理與結(jié)構(gòu)原理是無機化學兩大基本原理,在一個反應中可能涉及幾個過程,如鈉在氯氣中燃燒過程可以設計成以下一個五步完成的熱循環(huán)圖:

上述能量循環(huán)圖中,五個過程中的焓變都有一個專用名稱,請寫出a、b、c、d名稱:
a、       ,b、       ,c、        ,d、        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

列兩個熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=" —" 571.6KJ/mol,
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol,
⑴H2的燃燒熱為                        ,
⑵實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5KJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(3)已知H2O(l)==H2O(g)△H= +44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式:                                                               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A.C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H=-110.5 kJ/mol
B.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

1840年,瑞士化學家蓋斯(G.H.Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應焓變是相同的,即蓋斯定律.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應焓變雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應物耗盡.共放出x kJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol1,則1 mol C與O2反應生成CO的反應焓變△H為    (  )
A.-y kJ·mol1
B.-(10x-y)kJ·mol1
C.-(5x-0.5y)kJ·mol1
D.(10x-y)kJ·mol1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
則反應:C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H為(   )
A.– 283.01 kJ · mol – 1B.+ 172.51 kJ · mol –1
C.+ 283.01 kJ · mol – 1D.+ 504.00 kJ · mol – 1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知可逆反應2SO2 + O2 2SO3,當生成2 mol SO3時放出熱量為Q,現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1,則(   )
A.Q1 <1/2QB.Q1 = 1/2QC.2Q1 > QD.無法判斷

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