【題目】在2 L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是____熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2濃度變化曲線的是__(填序號(hào)),用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母序號(hào))。
a.c(NO2)=2c(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___(填字母序號(hào))。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
【答案】放熱 b 1.5×10-3mol/(ls) bc c
【解析】
(1)K(300)>K(350),說(shuō)明升溫,平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,一氧化碳的曲線為C,則d為氧氣,結(jié)合方程式分析,b為二氧化氮。0~2 s內(nèi)一氧化氮的濃度變化量為=0.006mol/L,用O2表示從該反應(yīng)的平均速率v(O2)= v(NO)==1.5×10-3mol/(Ls);
(3)a.c(NO2)=2c(O2)不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)到平衡,故正確;
c.v逆(NO)=2v正(O2),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到平衡,故正確;
d.容器內(nèi)的密度始終保持不變,不能說(shuō)明到平衡,故錯(cuò)誤;
故選bc;
(4)a.及時(shí)分離出NO2氣體,正反應(yīng)速率不能增大,故錯(cuò)誤;
b.適當(dāng)升高溫度,速率增大,平衡逆向移動(dòng),故錯(cuò)誤;
c.增大O2的濃度,速率增大,平衡正向移動(dòng),故正確;
d.選擇高效的催化劑,速率增大,但平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
B.已知(X) (Y),X與Y互為同分異構(gòu)體,可用FeCl3溶液鑒別
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6種
D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來(lái)制備,其工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是( )
A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
C.裝置②通電,兩個(gè)石墨電極上都有氣體產(chǎn)生
D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒(méi)有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅磷(P)和白磷(P4)均為磷的同素異形體。已知:
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol
P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol
寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知,紅磷比白磷 。(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(加試題)紫杉醇是一種抗癌藥,化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈,D的合成路線如下圖示中結(jié)構(gòu)為苯基:
下列說(shuō)法不正確的是________。
A.有機(jī)物A的分子式是
B.有機(jī)物A和B結(jié)構(gòu)中具有相同的官能團(tuán)
C.有機(jī)物D能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應(yīng)
D.上述四種有機(jī)物在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),且都能得到同一種水解產(chǎn)物
的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果交叉偶聯(lián)反應(yīng),反應(yīng)式如下已配平:
X分子中含碳氮雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
已知酯和酰胺在過(guò)量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng):
CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH
+CH3OH+CH3COOCH3
寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________。
若最后一步水解的條件控制不好,D會(huì)繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①結(jié)構(gòu)中含有
②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:
①RCHO
②R’COOHR’COCl
采用甲醛和乙醛為原料制備,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線_____________。無(wú)機(jī)試劑任選。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OHH2C=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1-)生產(chǎn)CuCl的流程:
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化為綠色,見(jiàn)光分解變成褐色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比,單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多,其原因?yàn)?/span>____________________________________________。
(2)濾液①需要加過(guò)量Z,檢驗(yàn)Z過(guò)量的方法是______________________。
(3)寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式:_________________________________。
(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度,流程中的“過(guò)濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項(xiàng)字母),過(guò)濾后,洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無(wú)水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成CuCl2-,在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:
I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl- (aq) Ksp=1.4×10-6
II. CuCl(s)+Cl- (aq)CuCl2-(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2-)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖中畫(huà)出c(Cu+)、c(CuCl2-)的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)) ______。
(6)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中,加入10mL過(guò)量的FeCl3溶液,不斷搖動(dòng):
②待樣品溶解后,加入20mL蒸餾水和2滴指示劑;
③立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn);
④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。
上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+,則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向溶液中加入過(guò)量氨水:
B.溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制:
C.向溶液中通入過(guò)量的:
D.溶于稀:
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