Question

14．對某些化學反應，由于反應物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，試根據(jù)溶液中離子反應的初步知識，完成下列情況下的離子方程式．
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子反應方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 （1）加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（2）繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生硫酸根離子與鋇離子的反應；
（3）逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、NaOH和水；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應．

解答 解：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應為2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生硫酸根離子與鋇離子的反應，離子反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、NaOH和水，離子反應為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應，離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．